原电池有多少种

一、原电池电极反应式书写的一般步骤⑴原电池正、负极的确定①由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应）,相对活泼性较差的金属或导电

这个要看该金属是活泼还是不活泼,按照金属活泼顺序表：钾钙钠镁铝型铁锡铅氢铜汞银铂金,在氢之前的金属不会先于氢气析出,氢之后的金属会先于氢气析出.所以,不会先于氢析出

反的吧.原电池是产生电量,从电势高的到电势低的,电解池是用电能来进行反应,从电势低到高的.其实蓄电池使用就是原电池,充电的时候可以看做电解池,只有两个刚好是反过来的才能反复使用.原电池是得到能量,是从

我是这样理解的,Zn失去了电子变成了正价（电子是负价的）,失去的电子聚集就产生一定的电势,回路中,一端有了电势,两端就有电势差,有了电势差,电子就会在回路中运动了.

原电池中两极的质量变化没有规律,要看具体的反应物和产物.无论正极还是负极,其质量都可以增加或减少.如：PbO2+Pb=2PbO,这铅蓄电池中的反应；正极质量减少,而负极质量增加；再如：Zn+Cu(2+

该原电池的电解质溶液是硫酸铜溶液,锌失去电子,做负极,铜得到电子,做正极,这个过程中没有涉及到能生成气体的粒子的反应.

举个例子吧,比如可充电电池,在充电的时候,它的内部物质就是电解池,在给外部供电的时候他就是原电池.这个就是区别.

第一节分解电压使电能转变成化学能的装置称为电解池.当直流电通过电解质溶液,正离子向阴极迁移,负离子向阳极迁移,并分别在电极上起还原和氧化反应,从而获得还原产物和氧化产物.若外加一电压在一个电池上,逐渐

在原电池知识中,电子只出现在外电路,内电路都是离子导电.

没有再问：难道说考试做关于电化学的题目都要凭记忆？那么遇到创新题怎么办再答：你应该知道如果溶液里有多种离子时，什么离子先放电吧？创新题的话，题目会给出提示的。

1.外界条件不同：原电池自身相当于一个电源.电解池需要外加直流电源.2.离子流向不同：原电池的阳极（碳棒、较不活泼金属）附近聚集的是电解质中的阳离子,阴极附近聚集阴离子.3.构成原电池和电解池的条件不

测量电池电压仍接近额定值,但带不起负荷（即不能点亮3v灯泡）,其原因是：电池使用至寿命终期时,其内阻骤增,但我们用高内阻电压表测量其端电压时仍会接近额定值（因电压表为高内阻量具,阻值远远大于骤增的电池

当然有,O2.H2作正负极,多孔碳棒作电极.

这个原电池效果甚微,天气热的话这两种金属在盐溶液中几小时就被腐蚀（氧化）了,你看到的应该是它们的氢氧化物和氧化物

金属的腐蚀分两种情况一是化学腐蚀就是金属与其他物质发生化学反应而被腐蚀二是电化学腐蚀就是金属与内部的杂质在外界条件下形成原电池发生电化学反应而被腐蚀

只要是能和锌发生氧化还原反应的溶液都可以,如硫酸铜,硫酸,盐酸,磷酸,氯化铁溶液硝酸银等.

绝对不能换成导线盐桥是向两烧杯中补充离子,使两烧杯的阴阳离子所带电荷相等的（即维持溶液的电中性）因为,一个烧杯中只有某一种离子因发生电极反应而使这种离子浓度发生变化,不通过盐桥补充相关的离子,这个烧杯

首先要搞清楚哪个是正极哪个是负极,也就是要搞清楚两个电极中哪个失电子,还要知道负极是与电解质溶液反应还是和原电池所处环境中的其他氧化剂反应,然后负极方程式就是负极材料给出电子成为离子,正极方程式就是与

自发的氧化还原反应不一定能构成原电池,但原电池的负极与电解质溶液之间必须能自发进行氧化还原反应.原电池除了要有能自发进行的氧化还原反应之外,还必须要由；两种活性不同的金属(或其中之一为非金属导体)构成

解题思路：根据原电池的原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应进行分析解题过程：分析：中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说，较活泼的金属为负极，较不活