原电池电动势非标准状态

A已知固体的体积和密度B已知非标准状态下物质的质量和物质的摩尔质量标准状态只限于气体状态固态的话无所谓直接n=m/M计算就行了pV=nRT=mRT/M换一下就是pM=密度XRT当然这说的还是气体AB如

在忽略内电阻的情况下.电池的电动势就是两极间的电势差,又叫做路端电压.

不管是不是标准影像校正,其目的都是一个,就是让影像有其正确控制点坐标.标准大小的话很简单,一般都是矩形的,直接在4个角落配上4个控制点即可.如果不是非标准图框的影像比如说五边形的一个影像,如果要让其具

H+＋e=1/2H2能斯特方程ψ(H+/H2)=ψΘ(H+/H2)+0.0592lg[H+]/[p(H2)/pΘ]^1/2H+浓度增加,lg值增加,ψ(H+/H2)增加.加入氨水,H+浓度降低,lg值

由于相应络合物的生成,两个电极电位都降了,但是锌的降低量大许多,所以电动势升高.

与反应方向有关,由图中能斯特方程易知,标准电极电势的符号与反应方向有关（自然对数后面的分式若分子分母对调,自然对数的符号变号）,所以上述两个方程的标准电极电势符号相反

传导电子导电能力不同,影响电动势测量准确性

1、可以使两种不同电解质溶液“隔离”,避免其很快地机械的混合2、让离子通过,以便接通电路3、将液接电位减小至可以忽略的程度

应该适用,不过反应自发和发生反应是两码事,自发只是热力学的判断,能否进行还要考虑动力学因素,比如金刚石可以自发转换为石墨,但是这个反应很慢,可以认为不发生

增加电解质溶液的离子浓度,增大反应速率再问：лл再答：增加电流强度

原电池电动势的测定应用华锐07级化学班李宝山20077051003一、实验目的：1.掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用.2.了解可逆电池电动势的应用.二、实验原理：1.原电池是由正,负两个

可能原因1.检流计不够灵敏2.线路没接好3.溶液太稀,没有反应4.金属表面氧化,需要去除氧化层……

一一天,我对我同位说：“你是猪才怪!”他居然没听懂,还一本正经的说：“我不是猪才怪……我真的不是猪才怪!”我本来想告诉他事实,可是他居然又转过脸去,给后边同学说：“哎,她说我是猪才怪!我不是猪才怪!”

主要是按照下面的要求配制GBT601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备GBT603-2002化学试剂实验方法中所用制剂及制品的制备GBT602-2002化学试剂杂质测定用标准溶液的制备对于专门从事质

升高正极电极电势或降低负极电极电势,具体可带入能斯特方程求解.看样子这是道选择题,如果还有不懂的话请追问吧.

缺条件.硫酸铜溶液浓度是多少?两极间距离是多少?还有这样的问题纯属无聊,一个实验就能解决的问题.再问：哦，好吧……再问：大一党问的……再问：浓度是1mol/kg再答：在大学物理化学教材里都有专门的常见

由于便携电位差计一般采用电池作为能源,电池电压随时间降低,为保证电位差计准确,所以每次使用前都要进行标定.标定使用标准电池（镉汞电池,1.0186V,如精度高,还需温度校正,并需静置24小时）采用高精

一般电压表,尽管内阻较高,也要消耗一定的电流,而此电流,在原电池的内阻上也要产生电压降,使原电池的输出电压小于原电池的电动势,所以不能用电压表直接测量原电池电动势.另一方面,一般原电池是做为计量电压的

减少,原电池的电动势由电极电势决定,而电极电势的高低,不仅取决于电对本性,还取决于氧化型和还原型物质的浓度,在本反应中Cu2+浓度下降,ECu2+/Cu降低.

解题思路：根据原电池的原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应进行分析解题过程：分析：中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说，较活泼的金属为负极，较不活