0.1mol l某一元醇,在封闭容器中燃烧后-搜答案-智慧作业帮

因为在酸性条件下水电离出的氢实在太少,就算加上水电离出的氢,对结果的影响小于1／1000000,所以水解离出的氢可以忽略.再问：也就是说，对于酸性或者碱性溶液。利用k=c(H+)`c(OH-)时不必考

电离是分解反应,吸热,加热平衡向右移动,氢离子就多了,ph下降,多给分啊!

此一元醇是乙醇!一元醇的通式为CnH2n+2O,10.8克水为0.6mol,所以2n+2=6,n=2,所以为乙醇

(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==C(HA)*1%-------C(HA)

看见浓硫酸作用下加热到170摄氏度,就要知道发生了消去反应,要得到C=C-C,可以是CH3CH2CH2OH,也可以是OH|CH3-CH-CH3

假设有1L溶液,HA物质的量是0.1mol,电离的HA是0.1x1%=10-3mol,故电离出H+为10-3mol所以c(H+)=10-3mol/LpH=3

B正确A.升温促进电离,则氢离子增多,浓度增大,PH降低B.该酸电离出氢离子：1的负4次方mol/L水电离出氢氧根离子：1的负10次方mol/L水电离出氢离子：1的负10次方mol/L比一下,就是10

1,[H+]=0.1*0.1%=10^-4mol/LPH=42.该酸为弱酸,升温电离度提高,[H+]浓度增大,PH降低.3.K={[H+]*[A-]}/[HA]=10^-4*10^-4/0.1=10^

HA===可逆===H++A-0.1*(1-0.1%)0.1*0.1%0.1*0.1%K===c(H+)*c(A-)/c(HA)==0.10.1%*0.10.1%/[0.1(1-0.1%)]==0.1

HA===可逆===H++A-0.1*(1-0.1%)0.1*0.1%0.1*0.1%K===c(H+)*c(A-)/c(HA)==0.10.1%*0.10.1%/[0.1(1-0.1%)]==0.1

A

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

B醛的结构是烷基+醛基,四种不同的醛意味着四4种不同的烷基异构体,丁基有4种异构体C-C-C-C*、C-C-C*-C、CC(C)C*、CC*(C)C(C)表示支链,*表示醛基位置

标准状况下得到5.6L 氢气的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，所以n（一元醇）=2n（H2）=2×0.25mol=0.5mol，故该一元醇的摩尔质量为16g0.5mol

在等高线地形图上,如果某一区域是内低外高的封闭曲线,那么该区域是洼地或盆地.

包括弱酸中还没完全电离出来的H+

在中心的C上被氧化生成酮呦亲

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

1、醇发生消去反应时,消去羟基的同时,消去一个β-H【就是与带羟基的那个碳原子直接相连的碳原子上面的氢原子】,你给出的醇中有3个β-C,都有氢原子,而且不对称,所以能够生成3种烯烃.2、5.4g水中含