0.1mol l的HCL滴定NaAc的PH值

用每滴0.05mL算需要1998~2002滴就可以把H+浓度算出来

设Na2CO3和K2CO3分别为x、y克.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106---------73X-----------73X/106gK2CO3+2HCl=2KCl+CO2+

公式：质量=摩尔质量*物质的量浓度=溶质质量/溶液质量反应的HCl物质的量=NaOH物质的量NaOH物质的量=0.1*0.015=0.0015mol所以NaOH质量=0.0015*40=0.06gNa

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21062求出的?(值为0.00185）/0.0174=0.1mol/L即可得到浓度再问：谢谢，但是我不知道我哪里出问题了？算出来的数值好大。可以直接列

解题思路：因为盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和，即盐酸提供的氢离子的物质的量等于氢氧化钠提供的氢氧根离子的物质的量解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.Op

酸滴碱,终点酸过量,溶液弱酸性,所以要选择变色范围在3.1-4.4的甲基橙碱滴酸,终点碱过量,溶液弱碱性,所以要选择变色范围在8.2-10的酚酞

本题考查中和滴定的计算.理论上,当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时,溶液的pH=7,实际操作中肯定有误差,如果多滴0.1ml,误差为+0.1％,少滴0.1ml,误差为-0.1％,总体积均以20

多加了1滴HCl溶液,则多出的n(H+)=0.1*0.05*10^(-3)=5*10^(-6)mol所以c(H+)=5*10^(-6)/0.05=10^(-4)mol/LpH=-lgc(H+)=4选D

4.3--9.7正常情况下,滴定到终点时,需要NaOH溶液100mL,误差为0.1%,即多滴或少滴了0.1mL.(1)少滴0.1mL,溶液呈酸性.c(H+)=0.1x0.1/(100+99.9)=0.

HAC是弱酸HCL是强酸强酸强碱盐不会水解弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解AC-+H2O=HAC+OH-

1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为（0.3+0.1）/（

其实滴定实验中有有误差有个半滴原则就是和这个题目意思差不多以下就是分析由于是等物质的量浓度的一元强酸强碱中和,所以所需的溶液体积比为1:1才对吧都是100mL也就是溶液0.1L单位换算一下NaOH+H

2个,4.7和9.3

PH=4时为滴定中点,则盐酸过量,过量的盐酸体积为x,此时溶液为酸性,则有c(H+)=0.10x/(40+x)(注意到达化学计量点PH=7时溶液体积变刚好为原来2倍,加上过量的x,就是现在的体积）,且

21.54*0.09843/20=0.10601mol/L亲,再问：单位都不一样~再答：(21.54/1000)*0.09843/(20.00/1000)=0.10601mol/L其实前后的mL和L都

AlCl3+NaOHNaAlO2+HClAgNO3+NH3.H2OFeCl3+Na2SH3PO4+Ca(OH)2再问：是过量与否的问题吗？再答：就是

A是正确的,因为氩气是单原子分子,所以任何温度下1mol氩气所含原子总数为NAB是错误的,因为0.1NA个HCl分子溶于100ml水以后形成的溶液密度大于1,而H+的数目只有0.1NA个.

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

你这个数据不整啊再问：题目就是这样的啊再答：那么就是[(0.16/106)/0.1]*2≈0.03ml

水中硬度的检测：取水样50ml加2ml氯化铵缓冲溶液（pH=10）然后加几滴铬黑T试剂（这时一般为酒红色）,颜色不宜太深,一般两滴足够,颜色太深终点不好判断.用0.01mol/LEDTA-2Na溶液滴