作业帮0.1mol l的亚硫酸钠标准溶液怎么配
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/05 03:12:06
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？
中文名：亚硫酸钠外文名：sodiumsulfite别名：无水亚硫酸钠化学式：Na2SO3二个一样的化学式的希望帮上你的忙!
c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.
Na2SO3SO3(2-)是亚硫酸根.
一般的结晶水合物都是成晶体状的,无水的一般是粉末状
（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24
取12.6g亚硫酸钠.放入量杯.加水稀释到1L..
B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
不一样分子式：Na2SO3性能：俗称硫氧,溶于水,水溶液呈碱性,微溶于液氯、氨,是一种还原剂.用途：可作为印染工业的脱氧剂和漂白剂；感光工业的显影剂；造纸工业木质素脱除剂；纺织工业人造纤维的稳定剂；化
m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%
易溶于水,不溶于乙醇
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了
中文名称】亚硫酸钠【英文名称】sodiumsulfite【结构或分子式】【相对分子量或原子量】252.13【密度】1.561；1.539（15℃）【毒性LD50(mg/kg)】兔经口600～700（以
Na2SO3
这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A
物化性质：焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末或小结晶,带有强烈的SO2气味,比重1.4,溶于水,水溶液呈酸性,与强酸接触则放出SO2而生成相应的盐类,久置空气中,则氧化成Na2S2O4,故该产品不能久存.
由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11
Na2SO3+4价再问：我怎么觉得SO3是-2价的？再答：S：+4价SO3：-2价再问：SO3可以单独拆开来说吗？他不是一个原子团吗？如果拆开，S为什么是+4价？那O岂不是-4价？O的角码3又是怎么回
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H