作业帮2价铁变为三铁为什么要加还原剂?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 21:43:44
在纯氧里面点燃就可以了
你这个是什么程度的问题?大学,高中,高中竞赛?通过查电极电势表可知：Fe[2+]+2e==>FeE°=-0.44Fe[3+]+3e==>FeE°=-0.04根据还原电势即可知道铁离子比亚铁离子易还原.
Fe3+强氧化性氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2对应的还原性Cl-三价铁把别人氧化,自身被还原成二价铁2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe条件高温上面这个反应是因为Al有亲氧性会和氧化铁中的氧结
设生铁的质量为x．Fe3O4+4CO 高温 . 3Fe+4CO2232 &n
如果用强还原剂会把3价铁直接还原为铁单质!
能的比如Zn就可以这是铁三角里的内容
顺序不能颠倒.还原剂是为了把Fe3+还原为Fe2+,缓冲溶液是调节一定的PH值范围,使配位反应更完全,所以要在显色剂之前加.还原剂必须先加,是因为Fe2+与邻二氮菲可生成稳定的桔红色配合物[Fe(ph
不可以,必须按顺序加,否则颜色不对,会失败防止亚铁离子的氧化我前段刚做了,就是顺序不对导致失败OVER!
你说的第一个离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+.纠正一下你的第二个问题,锌在反应中的确是作为还原剂,但是要看3价铁离子的浓度当+3价铁较少时,锌先把铁由+3价变为+2价,由于+3价的铁少,等同于
因为“f”前面的字母是双写的元音“o”（注意是双写的元音）这种情况就是直接加“s”
不需要加氧化剂还原剂的意思就是自身既是氧化剂又是还原剂,也就是说只有元素化合价处于中间价态时才有这样的表现而过氧中氧是-1价（两个氧原子共用电子）位于0价和-2价之间,所以可以发生类似的还有好多比如过
我觉得你这个问题问得很好,因为我也不知道.我觉得一般情况下,血红蛋白的2价铁离子不会变成3价,因为你从人教版高中生物必修1P35页的图中你就可以看出,一个Fe被4个N包围,形成一个稳定的结构,如果变成
Fe2+---Fe3+,Fe2+具有还原性,当遇到强氧化剂时 如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、浓H2SO4、HClO、K2Cr2O7等均可生成+3价铁. 2FeCl2+Cl2=2F
解题思路：比较还原性应该从反应中找出还原剂和还原产物,根据还原性还原剂强于还原产物,将各个关系联系得到顺序解题过程：根据反应1得到关系:I－＞Fe2＋根据反应2得到关系:Fe2＋＞Br-将两个关系联系
3价铁离子转化成2价铁离子,铁的化合价降低,被还原,3价铁做的是氧化剂加入铜即可发生你看错了
金属活动顺序排在铁前面的都可以理论上可以解释的先变成二价铁离子再被还原成铁KCaNaMgAlZn
因为亚铁离子氧化性较弱,属于弱氧化剂,所以应该用较强的还原剂将其还原.而三价铁离子属于强氧化剂,一般的还原剂就可以和它反应了.（氧化还原反应中,氧化剂和还原剂至少需要一方较强,反应就容易或可以发生.）
金属在化合物中大多为正价,要把正价转化为0价的金属单质,就要用还原剂
复分解反应中是不会有化合价的升降的,置换反应是也是不可以的,因为这当中没有单质的生成.在氧化还原反应中会使铁由二价变为三价.例如加入HNO3,H2SO4,KMnO4（要求是酸性溶液）,H202等,或是
Fe3O4+2C=3Fe+2CO2Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2