0.1mol的某烃与足量的氧气充分反应,生成co2

很简单既然是烃所以只有C、H两种元素因为0.5mol烃生成2.5molCO2和3molH2O所以该烃中含有C原子个数是=2.5/0.5=5个含有H原子为：2*（3/0.5）=12个（此处乘以2是因为一

n（H2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，根据2H+得2e−H2，则生成0.3molH2共需0.6mol电子，即0.2mol金属可失去0.6mol电子，所以金属的化合价为+3价，氧化物的

标况6.72LH2为0.3MoL2Al+6HCl=2AlCl3+3H2[+3价为什么一定要是Al?]!因为后面还有条件等量R的元素的单质与足量氧气结合生成10.2g+3价的可以有很多但是符合后面的只有

0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳各0.6mol，则该烃分子中N（C）=0.6mol0.1mol=6、N（H）=0.6mol×20.1mol=12，则该烃分子式为C6H12；若该

你的分难道就很值钱?不要那么张狂0.1MOL某有机物完全燃烧后生成0.3MOLCO2可推出该有机物1mol含有3molC原子0.1mol有机物能产生0.1molH2,说明该有机物1mol含有2mol羟

依题意得到设烃的通式是CxHyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O△V体积之差11+X+-X+Y/4a2a所以解得Y=4y代表氢原子,是平均值,平均氢原子是4,BD符合所以选BD

氢氧化钠的物质的量为4*0.3=1.2所以二氧化碳的物质的量为1.2/2/2+1.2/2=0.9所以该烃的碳原子数为9青的你没给条件求不出来、、、、、、

设该烃为CxHy所以燃烧所需要的氧气为：(x+y/4)mol因为：Na2O2+H2O===2NaOH+0.5O2↑1816得：增重的质量为：18-16=2g因为：CO2+Na2O2===Na2CO3+

CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O……①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2……②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2……③将②式乘以x/2,变作：xNa2O2+xCO2

首先,利用1.33L及四个答案的比例来算,任何一个答案的碳摩尔数大于0.06,于是,二氧化碳与氢氧化钠反应,二氧化碳过量.7.6g中必有碳酸钠以及碳酸氢钠,设碳酸钠a摩尔,碳酸氢钠b摩尔,106a+8

写总反应方程式CxHy+x/2O2+（x+y/2）Na2O2=xNa2CO3+yNaOH据耗氧得0.1*0.5x=（20－14.4）/22.4=0.25,x=5据质量增加得0.1*（12x+y）+0.

设该烃分子式为CxHy0.1mol烃与过量氧气反应生成0.1xmolCO2和0.05ymolH2O通过Na2O2时2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可

0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，根据原子守恒可知，该烃的分子中N（C）=0.6mol0.1mol=6，N（H）=0.6mol×20.1mol=12，故该烃的分子式

C3H8再问：求过程再答：生成30g沉淀为碳酸钙，0.3mol。说明生成CO2为0.3mol。溶液吸收CO2和H2O，从溶液中析出碳酸钙，式量差值为56、0.3mol二氧化碳生成0.3mol碳酸钙，质

C3H8再问：求过程再答：沉淀30克是CaCO3可知C02=0.3mol从溶液出来的物质的简写为CaCO3原石灰水少的质量为CaO---有机物产生的H2O=9.6CaCO3=0.3molCaO=0.3

5.28克物质是CO2,电子式O::C::O,每个氧上下分别还有俩电子,2.52为水质量,除以18得含碳量,5.28除以44得含二氧化碳量,再分别除以0.02得C.H分子数分别为6和14,分子式C6H

解题思路：根据烃燃烧的通式以及生成物二氧化碳、水与过氧化钠反应的化学方程式考虑解题过程：解：设烃的分子式为CxHy则：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O1x+y/4xy/2

过量氧气啊,溢出气体就是氧气,当然用32g/mol我再补充下吧,烃类燃烧无非产生两种气体:二氧化碳和水,这两种气体都被足量的氧化钠吸收了,所以只剩下多余的氧气

24.64L气体为氧气1.1mol,说明反应中消耗了1.5-1.1=0.4mol氧气.0.4mol氧气的质量为12.8g,增重23.4g中12.8g为氧,其余10.6g为碳氢成分,量为0.1mol,推

设该烃为CnHm,则：CnHm+(n+m/4)O2=点燃=nCO2+m/2H2O1(n+m/4)nm/2（1）如果温度在100度下,水为液体,则依题意有：1+n+m/4=n得：m=-4（m表示的是H原