0.1mol硫化氢电离的硫离子算法-搜答案-智慧作业帮

越稀越电离指浓度越稀,电离程度越大,比如100个分子电离30个,0.01mol/LCH3COOH和0.1mol/L的CH3COOH电离的氢离子浓度后者大,电离程度前者大

通常指的都是加入的醋酸的量除以溶液体积就是电离前的醋酸分子浓度

第一步电离：H2S←→H++HS-第二步电离：HS-←→H++S2-

如果要产生气体则必须要有NO3-和Fe2+,它们在中性条件下是可以共存的,但是在酸性条件下会发生氧化还原反应,生成NO.观察其他离子,加盐酸时都不会有反应发生了.

A、往溶液中加入的是过量的盐酸，如果有碳酸根离子或碳酸氢跟离子的话会完全反应生成二氧化碳，所以就不可能保证阴离子种类没变化，HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化；故

检验的是S2-,原理是Pb(CH3COO)2+S2-==PbS（黑色沉淀）+2CH3COO-检验H2S是也是检验其中的S2-.

硫化氢是弱电解质且是二氢酸,所以是分步电离,先电离出氢离子和硫氢根离子,然后是氢离子和硫离子,一般写电离方程式中只要求一级电离,二级电离可以不写,除非有特别注明要求写两步.

电离氢氧化钡的应叫电离方程式,而不是离子方程式.Ba(0H)2=Ba2++2(oH)-

电荷守恒硫化铅（锌）中硫等于硫化氢中硫；所以氢离子浓度等于c（铅）+2c（锌）

（2/2）/（99+2/2）=1%

S2-+2H+===H2S再问：不是离子方程式是化学方程式再答：那有很多呀例如Na2S+2HCl===2NaCl+H2S

硫化氢?不反应...得是硫氢酸...生成氢氧化铝沉淀,硫化氢气体(先生成Al2S3,该物质强烈水解)2Al3+(aq)+3H2S(aq)+6H2O(l)==2Al(OH)3(s)+3H2S(g)+6H

这个反应没有离子方程式,因为没有离子参与反应.2H2S+SO2=3S↓+2H2O

氯气与硫化氢反应时,量不同,所得的产物不同,硫化氢可被氧化成硫单质,当氯气过量时硫单质还可继续被氧化.所以方程式不止一种.一般写成：H2S+Cl2===2HCl+S↓

还原性：S2->HS->H2S再问：这是怎么判断的？？再答：H2S-2e===S+2H+S2--2e===S酸性越强，S2-越不容易被氧化。。

H2S少量:H2S+2NH3·H2O=(NH4)2S+2H2OH2S过量:H2S+NH3·H2O=NH4HS+H2O金属离子有弱氧化性,不与H2S反应,但金属可以与H2S反应.类似于酸碱中和(弱酸弱碱

S2-+2H+====H2S↑

物质的浓度与体积无关,好比已泡好的一杯糖水,从中倒出一半或倒出三分一,其甜味是不会改变的.所以100ml0.1mol/L的H2SO4溶液其离子的浓度与体积无关,只与离子个数有关：即需用离子个数X溶液的

希望对你有帮助再问：我能表示我看不懂吗再答：额，哪步不懂再问：第二步的设的y是硫离子的浓度吗？再答：是的再问：哦哦，那就懂了再问：谢谢你再问：事实上，你列的两点式子，我看不懂对应着化学方程式，不知道怎

2HCl+Na2S=H2S↑+2NaCl