双氧水既表现氧化性又表现还原性的方程式

双氧水还原高锰酸钾双氧水的-1价的氧表现还原性将电子交给高锰酸钾的+7价的锰氧自身被氧化为0价的氧分子氧化剂为高锰酸钾还原剂为过氧化氢（双氧水里面的溶质）

楼上的瞎说C+4HNO3==CO2+4NO2+2H2O硝酸只表现氧化性既表现氧化性又表现还原性的应该是A与氧化亚铁反应由于硝酸的氧化性是亚铁离子生成三价铁离子由由于三价铁离子有一定的氧化性使硝酸部分被

A．Cl元素化合价由0价分别变化为-1价、+1价，Cl2既表现氧化性又表现还原性，故A正确；B．没有氯气参与反应，故B错误；C．Cl元素化合价降低，氯气表现氧化性，故C错误；D．氯气为生成物，为氧化产

先写方程式2K2O2+2H2O=4KOH+O2在反应中过氧化钾K2O2中的氧元素是—1价的,有两个变为了—2价,变现出氧化性.有两个变为了0价,表现出还原性.

化学价降低表现氧化性,反之还原性.O2～氧化性,Mg～还原性

解题思路：硝酸具有强的氧化性和酸性，硝酸和还原性物质反应表现强氧化性，和金属及金属的低价盐反应将金属氧化为高价的同时生成金属的高价硝酸盐，同时体现酸性和氧化性。硝酸和碱及金属的高价化合物反应只体现酸性

硝酸和金属反应最好是氢后金属,可以生成盐所以就可以表现酸性,碘离子被氧化后生成碘单质体现不出酸性再问：硝酸和碘离子反应生成碘单质和一氧化氮还有硝酸根和水嘛？那不是既表现酸性又表现还原性吗？难道说那个硝

主要是还原性,二价铁的氧化性基本没有.二氧化硫主要也是还原性,它的氧化性高中阶段只有：2H2S+S02=3S+2H20双氧水则均有两性：还原性：H202+Cl2=2HCl+02↑（工业上用作除去氯单质

和硫化氢生成硫表现氧化,高中只有这一个.

SO2+2H2S====3S↓+2H2O（氧化性）,最常见到的.SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4（还原性）,常考的.

题先不说,告你个诀窍,【升失氧】升（化合价升高）、失（失去电子）、氧（为氧化剂）；【降得还】降（化合价降低）、得（得电子）、还（为还原剂）从而判断反应物当中谁是氧化剂谁是还原剂,还原剂有还原性,氧化剂

氧化性Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑还原性MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋H2O氧化性和还原性2HCl=H2↑＋Cl2↑

最佳答案在亚硫酸和它的盐中,硫的氧化数是+4,居中间氧化态,所以亚硫酸及其盐既有氧化性又有还原性,但它们的还原性是主要的.还原性从硫的电势图看,亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性.在碱性溶液中亚硫酸盐是

硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O­上面的这个反应中硫单质既表现还原性,又表现氧化性的反应

解题思路：过氧化氢，既具有氧化性，又具有还原性，遇到强氧化剂机会体现出还原性没遇到还原剂就会显示出氧化性解题过程：

虽然最外层都是6个电子,但是硫总共有3层,而氧总共2层,所以氧是不会失去电子,只能得到电子,只有氧化性,而硫因为电子层数多,最外层既能得到,也能失去,原因是层数多,原子核对最外层吸引力就会减小.再答：

双氧水的氧（-1价）可升到0价,可降为-2价,所以既有氧化性又有还原性.而在与铁离子反应时,Fe3+具有很强的氧化性,H2O2又不表现还原性质,只是在Fe3+的催化下分解产生O2.只有Fe2+与H2O

一般情况下是但是由于不同的化合价存在形式不同比如说Cl+7是HClO4,不是单纯的Cl7+离子,所以实际上还和物质的结构,稳定性等因素有关

化合价升高表现出还原性,化合价降低表现氧化性①C+O2==2CO还原性氧化性②2Mg+CO2==2MgO+C还原性氧化性③C+H2O==CO+H2还原性氧化性④CO+H2O==CO2+H2还原性氧化性

含双键的分子中双键是由两个产生的,由于电子对在两个原子之间没有明显的偏移,在原子上则表现为对其束缚作用不强,对强物质来说,他表现出得电子的能力,对强氧化性物质来说则表现出失去电子的趋势,于是它的相对活