0.1m氯化钙怎么配
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/01 22:12:08
计算方法:假设你要配置100g该溶液.无水氯化钙的质量:100gx1%=1g水的质量:100g-1g=99g将水的质量除以水的密度1g/mL得到水的体积:99g÷1g/mL=99mL
无水氯化钙(CaCl2):称22.2g.计算如下:钙的原子量40.08,氯的35.45,无水氯化钙(CaCl2)的分子量为111,所以称0.2*111=22.2g,配成1L的溶液就可以了.
检验氯化钙里面的食盐的方法:采用焰色反应,钠盐的焰色反应为黄色,钙盐的焰色反应为砖红色. 检验碳酸钙里面的食盐的方法:取混合物加水溶解后,过滤,滤走不溶于水的碳酸钙,然后取滤液,先滴入硝酸银溶液,接
化学表达式就是化学式吧依次为CaCO3HCLCaCL2H2CO3先熟悉元素周期表和化合价然后按名字写就行了举几个例子检举氧气O2氢气H2氮气N2氯气Cl2氧化镁MgO二氧化碳CO2氯化氢HCl氢氧化钠
1.氯化钙分子量=40+35.5*2=111六水氯化钙分子量=111+18*6=219配一份溶液,设加六水氯化钙x,水yx+y=1(111x/219)/(y+108x/219)=0.01...结晶水要
取蒸馏水,加入氯化钙直至有杯底有氯化钙不溶解,量取200ml备用
CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2右边有2个Cl左边只有1个,所以在HCl前面配上最小公倍数2.之後发现其他原子都守恒,配平完毕.CaCl2+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O记得标上
比如你要配置1L吧那么需要氯化钙的物质的量=3mol/L*1L=3mol氯化钙的摩尔质量是111g/mol那么需要氯化钙的质量=111*3=333g称取333g氯化钙,溶解在少量水中,然后转移到1L的
CaO+H2O=Ca(OH)2;CaCO3=CaO+CO2↑;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O.;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C
加入含有碳酸根的可溶性盐如Na2CO3K2CO3等CaCl2+Na2CO3==CaCO3沉淀+2NaCl
1、放入足量水中是固体充分溶解2、过滤,滤渣为硫酸钡,洗涤干燥即可.3、往滤液中滴加稍过量碳酸钠溶液,4、过滤,滤渣为碳酸钙,5、往滤渣中滴加稀盐酸直到固体全部溶解,然后再蒸发结晶使固体氯化钙析出6、
n(Ca)=n(EDTA)即V(CaCl2)c(CaCl2)=V(EDTA)c(EDTA)
用水将混合物溶解~~过滤~~洗涤滤纸上的不溶物~~烘干即可
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
加入盐酸即可Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaHCO3十CaCl2=Ca(HCO3)2↓十2NaCl这要在比较高的浓度下才能发生的反应.因为Ca(HCO3)2微溶.
向溶液中滴加H2SO4,直至白色沉淀不再产生.因为CaCl2+H2SO4===CaSO4↓+2HCl,生成的硫酸钙是微溶于水的,过滤即可除去
你说的是氯化钙溶液加入到甲醇吗?如果是那样的话,在含水体系中,氯化钙会和甲醇生成络合物.如果是氯化钙加入醇甲醇中,是不会溶解的,过滤即可除去.
这里需要知道“8%的氯化钙溶液”的密度?查得10摄氏度时“8%的氯化钙溶液”的密度为:1068g/L左右设溶液的密度为VL则8%的氯化钙溶液含有的氯化钙的质量为:1068*V*8%=85.44Vg=8
是质量分数29氯化钙是极易吸水的.在空气中形成二水氯化钙,六水氯化钙,四水氯化钙所以,你要想精确配置的话要将氯化钙加热至260℃进行干燥脱水,这样制得无水氯化钙.将锥形瓶放于电子天平上去皮,加入71毫