0.1n硫酸怎么配

N叫做当量浓度,通常用来表示酸碱溶液中的有效浓度,就拿硫酸来讲,1N就是指H+的浓度为1mol/L即硫酸浓度为0.5mol/L,这样酸碱之间的换算就不需要考虑其为几元酸了不过,现在已经不常用了,在实验

9698硫酸的密度为1.83~1.8496的硫酸的质量分数为96%,硫酸的摩尔质量为98.07C=1000*PW/MC=1000*1.83*96%/98.07=17.9稀释公式：C1V1=C2V2以配

用你的操作方法属于比较法,无水碳酸钠溶液的浓度有一定的误差,滴定管读数次数多,误差比较大,可按GB/T601—2002“化学试剂标准溶液制备”中规定的方法进行：称取0.1克（准至0.0001克）已在2

硫酸提炼可以考虑用蒸馏法,硫酸不易挥发,沸点比水高

硫磺即是S,理论上S和氧气O2反应,生成SO2,经过强氧化剂氧化,再加水,即可生成硫酸,H2SO4.可以参考大学高等无机化学实验或教程.

首先应该知道配制0.1mol/L硫酸所用的较浓硫酸的浓度是多少.如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸,它的物质的量浓度是18.4mol/L.再根据稀释公式计算浓硫酸的用量,如果配制的溶液为10

加上水就可以了,但是要很多水了.百分之0.5可是很难配了,你看还要看你硫酸的含量,含量比如说是99那加以半水就是49.5的含量,你0点5的就这样算就可以了,但是硫酸遇到水会起反应会变热而且会往上溅,所

就是n后边加个硫酸根

不是硫酸将NaCl、NaClO还原成氯气,而是NaCl、NaClO,两者发生反歧化反应（归中反应）生产氯气,而硫酸只是充当酸,和脱水剂.2NaCl+H2SO4=2HCl+Na2SO4（难挥发置换易挥发

参考下这个,你再自己思考一下.0.1mol/L盐酸标准溶液（一）配置量取分析纯盐酸（比重1.19）9ml,再加蒸馏水稀释至1升.(或量取分析纯硫酸3ml,用蒸馏水稀释至1升)（二）标定碳酸钠标定：称取

取1克95%的浓硫酸溶液,含有0.95克H2SO4.根据稀释前后H2SO4的质量不变.1*95%=（1+X）*0.1%X=949也就是取1克95%的浓硫酸溶液加入水949克进行稀释.即可得到0.1%的

6n?是6N吗?即6当量浓度的硫酸.首先应该知道用什么浓度的硫酸来配制这种浓度的硫酸,其次应该确定要配制多少体积的这种硫酸.在这里我们假设,用的是质量分数98%的浓硫酸,配制溶液的体积是1000毫升.

硫酸不能一步准确配制,先配制浓度稍大于0.1mol/L的溶液,然后用已知浓度的碱滴定酸以确定其准确浓度,然后准确稀释到0.1mol/L即可.

取样将1g硫酸沿烧杯壁慢慢倒入1000g水中并不断搅拌

就是6mol/L、0.5mol/L的硫酸.步骤：1、计算：假若需要6mol的硫酸1L,则需98%浓硫酸（密度1.84g/mL）326mL；2、量取：326mL浓硫酸；3、溶解,把326mL浓硫酸倒入已

从前的0.255N的硫酸相当于0.51mol/L假设欲配制这种浓度的硫酸500毫升,需要密度为1.84克/毫升的98%的浓硫酸的体积是0.5×0.51×98÷98%÷1.84=13.86毫升向450毫

0.1N氢氧化钠：取5mL饱和氢氧化钠（可除去其中杂质碳酸钠）稀释至1L0.1N硫酸：取3mL硫酸注入水中（小心）,稀释至1L

0.1N硫酸=0.05mol/L硫酸,98%浓硫酸浓度18.4mL,取2.7mL,稀释到1000mL即可.

1个当量浓度（1N）的硫酸,即0.5mol／L的硫酸：（0.5＊98／98％）／1.84＝27.17mL量取27.17毫升98％的浓硫酸（密度1.84g／mL）,缓慢倒入约900毫升水中,搅拌,待冷却

c1v1=c2v2知道c1,c2和v1,就能求v2c是浓度v是体积