作业帮反应速率常数的量纲
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/23 17:13:28
物理学中被选定的物理量叫基本量,它们的单位叫做基本单位将一个物理导出量用若干个基本量的乘方之积表示出来的表达式,称为该物理量的量纲式.物理现象或物理量的度量,叫量纲.
几乎都是实验测定的,理论上可以推测,通过碰撞、过渡态等一些理论和量子力学、统计力学的方法.但是复杂体系几乎不可能.这和平衡常数没有任何关系,那是热力学,而反应速率是动力学范畴.现在的分子反应动力学研究
(1)蔗糖水解反应速率常数---不是固定的!(2)随浓度,温度,催化剂而变!
2.浓度相同可以比较好计算反应速率,因为最后反应物没有剩余.至于不同的浓度,你可以去看书本介绍的内容计算,我太久没做试验了.3.二级反应,你可以设计相同温度下,不同浓度的乙酸乙酯与不同浓度的氢氧化钠反
你问的是不能来求的.这因为实验原理中有一条：假定每种电解质的电导率与其浓度成正比.这个要求在稀溶液中才有效!浓溶液不存在这个规律.
CH3COOC2H5+Na++OH--→CH3COO-+Na++C2H5OH参与导电的离子有OH-,Na+,CH3COO-,而Na+反应前后浓度不变,OH-的电导率比CH3COO-大得多,随着反应的进
催化剂会改变速率常数正催化剂会增大常数,负催化剂减小常数
与具体反应有关；比如A与B是反应物；则v=k[c(A)]^n[c(B)]^m;m+n为反应级数,具体m,n的大小直接不能得到,需要查数据或者由反应的速率关系得到；
不同的条件都不一样,Brandru的《PolymerHandbook》第二部分第88页有,太多了,自己去看吧.
活化能和温度,具体的关系式为:k=exp(-Ea/RT)
V=k[A]^nmol/(L.s)=k(mol/L)^nk=(mol/L)^(1-n).s^(-1)
乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应,设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同,半衰期=1/(ak),a为起始浓度,k为反应速率常数.若起始浓度不同,设起始反应物浓度分别为a,b,其动力学方程式为{1/(
B标准平衡常数与温度有关再问：标准平衡常数与温度有关，反应速率常数k也与温度有关，如果温度变化引起反应速率常数k变化……
1、举个详细的例子看看.（从网上找到的）1、所谓置信度,也叫置信水平.它是指特定个体对待特定命题真实性相信的程度.也就是概率是对个人信念合理性的量度.概率的置信度解释表明,事件本身并没有什么概率,事件
生成产物是气体的气固核收缩模型中,界面反应速率降低,但反应速率常数不变.如果生成固体产物包覆的,界面反应速率降低,除了考虑扩散问题,有可能变为扩散控制,而且界面反应的途径也可能变化,影响到过渡态的活化
应该是K=C(氧气)*C(氢气)的平方应该是从可逆放应的平衡常数演化过来的.因为过氧化氢是液体.不用算原本K=C(生成物)*C(生成物)/C(反应物)*C(反应物)浓度比.如果系数是2,就平方,3就3