取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热,将生成的CO2

设混合物中碳酸钠物质的量为X,碳酸氢钠物质的量为YNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2X2XYY盐酸中HCl的物质的量=0.1*2.5=

2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO2Δm=0.31gM=164ΔM=62m=x设：混合物中含有碳酸氢钠xg.M/m=ΔM/Δm164/x=62/0.31x=0.82我记不清钠的质量数了

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

俗名纯碱、苏打.小苏打色、态白色粉末.白色细小晶体热稳定性稳定、受热不易分解.不稳定、受热易分解溶解性(相对言)大.小与酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HC

碳酸钠Na2CO3和碳酸氢钠NaHCO3

解题思路：1.根据差量法计算碳酸氢钠的质量和由碳酸氢钠分解生成的碳酸钠的质量；2.8.95g残渣与盐酸反应后的质量减少值是二氧化碳的质量。解题过程：解:设原混合物中NaHCO3的质量为x,NaHCO3

初中问题吧,用初中的观点来说碳酸纳可以和氯化钙反应的原因是因为生成了碳酸钙沉淀而碳酸氢钠要和反应,应该有沉淀,气体,或水生成,看其组成应生成碳酸氢钙和氯化钙,没有沉淀,气体,或水生成,所以不反应鉴别这

碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水.水和二氧化碳总质量为11.6g-8.5g=3.1g,其中,水和二氧化碳物质的量之比是1:1,设水的物质的量为x,18x+44x=3.1g,解出x,即水的物质的量

CO2~2NaHCO3~CaCO3~2HCl16810073x2gyx=3.36g,y=1.46g=0.02mol碳酸氢钠3.36g碳酸钠1.06g,即0.01molNa2CO3~2HCl0.01mo

1、告诉你一个简单方法:先求平均式量:13.7/0.15=274/3碳酸钠为106g/mol碳酸氢钠为84g/mol利用十字交叉法,可以得到它们物质的量之比:碳酸钠:碳酸氢钠=(274/3—84):(

加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3  △  . Na2CO3+

1,2.06/22.4=0.092mol二氧化碳的总物质的量.2,2.33/233=0.01mol硫酸钡的物质的量,也等于反应掉的氢氧化钡的物质的量,还等于硫酸钠的物质的量.3,0.5*0.1=0.0

设原来混合物中有碳酸氢钠xg2NaHCO3=NA2CO3+H2CO316810662x0.31168/x=62/0.31x=0.84所以原混合物中有碳酸钠4.16克

H2CO3＜MHCO3＜M2CO3,M为金属元素.也就是说碳酸钠更稳定,NaHCO3俗称小苏打,也叫生碳酸钠或重碱或酸式碳酸钠.它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受

X+Y=14.8题目第一句就说了0.25是盐酸的物质的量即0.1*2.5,他与碳酸钠与碳酸氢钠的相等106是碳酸钠的摩尔质量,84是碳酸氢钠的摩尔质量质量/摩尔质量=物质的量所以2x/106+y/84

将30.2g由Na2CO3,NaHCO3和CaO三种固体组成的混合物与过量的水混合、搅拌,充分反应后,经测验发现CO32-、HCO3-和Ca+完全形成了CaCO3沉淀.将反应后的混合物在不超过400°

因为碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠好,所以加热不会分解,而碳酸氢钠会分解为碳酸钠,水和二氧化碳.所以可以用二氧化碳质量算出碳酸氢钠质量再算出碳酸钠的质量分数

同属盐类.分别是正盐和酸式盐,溶于水后都水解呈碱性.都与强酸反应生成对应的盐,水和二氧化碳,使石灰水产生浑浊现象,后者稳定性较差,加热后,可以转化成前者.再问：与酸反应分不分过量还是不过量再答：如果前