取12克大理石,溶于94.4
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 06:36:05
CaCO3+2HAc=Ca(2+)+2Ac(-)+H2O+CO2↑再问:醋酸为什么不能拆呢再答:醋酸是弱酸,所以不能拆
CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+CO2↑+H2O;CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac-+CO2↑+H2O再问:Ac?再答:醋酸的缩写HAc;将Ac改为CH3COO即可。再问:醋酸是ch3co
m(CO2)=100+12.5-108.1=4.4gCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO210044m(CaCO3)4.4g100:m(CaCO3)=44:4.4gm(CaCO3)=1
iask网上有这个题的答案.
CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac-+H2O+CO2
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑溶液质量增加1007344100-44=56yx55.6g-50g=5.6g73/y=44/x=56/5.6gx=4.4gy=7.3g(1)生成CO
减少的质量是生成CO2的质量,是44g设大理石中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x44g100/x=44/44x=100g碳酸钙的质量分数是100/105
CaCO3+2CH3COOH==2CH3COO-+Ca+H2O+CO2
是啊.但是生成物不是沉淀啊
n(MnO4-)=1/5*0.2012*0.02230=9*10^(-4)mol5CaCO35Ca2+5C2O42-2MnO4-5552n(CaCO3)9*10^(-4)5/n(CaCO3)=2/9*
设反应后生成的氯化钙的质量为X,二氧化碳的质量为YCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21001114410克XY大理石中含有的碳酸钙的质量为:12.5*80%=10克那么可以得到100:1
CaCO3+2CH3COOH=======Ca2++2CH3COO-+CO2气体符号+H2O气体,沉淀,H2O,氧化物,单质,弱酸弱碱,在写离子反应方程式时,都不能拆
CaCO3+2CH3COOH====Ca2++H2O+CO2(气体)+2CH3COO-醋酸是弱电解质,溶液中不完全电离SiO32-+2CH3COOH====H2SiO3(沉淀)+2CH3COO-同理的
CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O再问:CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2这个对不再答:你要的是离子方程式啊,你写的是化学方程式。
△=100g+12.5g-108.1g=4.4g∴生成CO2质量4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X4.4g100/44=x/4.4g解得X=10g10g/12.5g
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2100731114412.5*0.87.311.14.4所以盐酸浓度=7.3/50=0.146生成的溶液是CaCl2溶液,CaCl2的质量分数=
(1)设碳酸钙的质量为X克.减少的5.4克实际上是生成的二氧化碳与大理石中的杂质之和.设生成二氧化碳为M克.所以根据CaCO3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2可得100/X=44/MM=0.44
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1001114410g11.1g4.4g可以知道:碳酸钙的质量为10g,杂质为0.6g,氯化钙为11.1g,则溶剂为10+100-11.1-4.4=94
利用化学方程式计算,生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙10g,氯化氢7.3g,同时生成氯化钙11.1g,则:1.大理石中碳酸钙质量分数为:10g/15gX100%2所得溶液中溶质质量分数为:11.1g/(