取2.3g某有机物样品A

（1）①3.6g水的物质的量为3.6g18g/mol=0.2mol，故n（H）=0.2mol×2=0.4mol，m（H）=0.4mol×1g/mol=0.4g，3.36L（标准状况下）CO2的物质的量

1.石灰石表面有气泡产生.2.12.5g+50g-58.1g=4.4g3.设参加反应的HCl的质量为x.CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl27344x4.4g73/44=x/4.4gx=

：（1）设有机物的分子式为CXHYOz，n（CXHYOz）=1.8g90g/mol=0.02mol，n（H2O）=1.08g18g/mol=0.06mol，n（CO2）=2.64g44g/mol=0.

首先得忽略盐酸挥发反应方程:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应前总质量:22.2g+146g=168.2g反应后总质量:159.4g由以上反应方程可得减少的质量即为生成的CO2的质

你没说条件,我就按标准状况算了n(CO2)=2.016/22.4=0.09molCaCO3%=0.09*100/10*100%=90%V(NaOH)=(2*0.1-0.09*2)/2*1000=10m

由已知得,n(有机物)=1.8/90=0.02mol燃烧后生成m(H2O)=1.08g,n(H)=1.08/18*2=0.12molm(CO2)=2.64g,n(C)=2.64/44=0.06mol所

C3H6O3

有机物1g,加热后测得气体体积为0.487L所以摩尔质量为1/(0.487/22.4)=46g/mol2.3g该有机物是0.05mol燃烧得到2.7g水,是0.15mol,有0.3mol氢CaCO3-

取某有机物1g,加热后测得气体体积为0.487L（换算为标准状况）－－－－M=46另取2.3g该有机物完全燃烧,－－－－即0.05mol将燃烧产物通入浓硫酸,浓硫酸质量增加2.7g,－－－－生成H2O

这个要会拆分4.4gCO2中含C1.2gO3.2g2.7gH2O中含H0.3gO2.4g所以有机物含C1.2gH0.3gO2.3-1.2-0.3=0.8g所以CHO原子比为（1.2/12）：(0.3/

∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(

有机物A的蒸汽相对氢气的相对密度为49,其摩尔质量为98g/mol.该有机物的物质的量为0.1mol,浓硫酸增重即生成水的质量为12.6g,其物质的量为0.7mol,氢氧化钠溶液增重即生成二氧化碳的质

该有机物的摩尔质量是氢气的36倍即72CxHy0z————xCO2+(y/2)H2O7244x18（y/2）3.68.83.6解得：x=4,y=8进而推得z=1分子式：C4H8O

C,H,ClC4H9Cl8种再问：为啥？过程，谢谢了再答：由样品A的蒸汽相对氢气的密度为46.25，利用M1/M2=ρ1/ρ2可知其M=92.5g/mol9.25gA其n=0.1mol浓硫酸增重7.2

补充一楼的．通俗一些的,H2O的质量为1．08÷18＝0．06,一个水中有两个氢,故氢的质量为0．06×2＝0．12

4.6g有机物的物质的量=4.6/46=0.1mol由已知m(H2O)=5.4g所以H原子物质的量=5.4/18*2=0.6molm(CO2)=8.8g所以C原子物质的量=8.8/44=0.2g所以有

生成二氧化碳的物质的量为0.672L/（22.4L/）=0.03mol设样品中碳酸钠的物质的量为X、碳酸氢钠的物质的量为YNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑111XXX2NaHC

由图得,生成氢气的质量为0.5克,设50.0克黄铜中有x克锌,化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2652xg0.5g65/2=x/0.5解得;x=16.25铜的质量为：50-16.25=33.

由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；CO2中C元素的质量4.4g×1244×100%＝1.2gH2O中H元素的质量2.7g×218×100

CaCO310g得CO24.4g则C1.2g水=7.1-4.4=2.7H为0.3gO质量3.1-1.2-0.3=1.6C、H、O的个数比为1.2/12:0.3/1:1.6/16=1:3:1所以ADA：