取4.8克化合物M在纯氧中燃烧,生成二氧化碳13.2克

D、以上答案都不正确因为燃烧是与氧气反应,所以不能确定是否有氧元素,所以ABC都太绝对了再问：因为不知道参加反应的氧气有多少，所以不能确定是否有氧元素是嘛再答：因为氧气参加了反应，所以生成物里一定和氧

硫酸铜是白色粉末遇到水会生成五水硫酸铜，变成蓝色，说明有水生成，即化合物中含有氢元素，通过石灰水变浑浊了说明就有二氧化碳存在了，即化合物中含有碳元素，氧元素的判断要根据质量来计算才能判断．测定出水和二

蛋白质,糖类,脂肪,核酸等有机物.

选B,少量石灰水的烧杯罩在火焰上,变浑浊可以证明含有C元素.烧杯上如果出现小水珠,证明含有H元素.O元素无法证明,需要定量计算判断.再问：但是老师说答案是D啊~~而且酒精灯燃烧也会生成水啊，所以2应该

该化合物放在燃烧匙里，再在酒精灯火焰上灼烧，反应物为该物质和氧气，然后用附有少量石灰水的烧杯罩在火焰上，如果变浑浊，则证明有二氧化碳生成，故能检验出该化合物中含有碳元素，不能证明有其它的物质生成，故不

可以也.方法：取一定质量（10g）该化合物在氧气中充分燃烧,测得水的质量=xg,二氧化碳的质量=yg,我们可以求出水中所含H的质量以及二氧化碳中C的质量,如果这两部分质量相加等于有机物总质量,那么只含

CS2+3O2=燃烧=CO2+2SO2

分子式中碳的质量8.8×12/44=2.4克氢的质量5.4×2/18=0.6克氧的质量4.6-2.4-0.6=1.6克2.4/12：0.6/2：1.6/16=2：3：1所以分子式唯C2H3O

①计算含碳量a=(12/44)*13.2②计算含氢量b=（2/18）*10.8③判断如果a+

13.2g二氧化碳含碳13.2g*12/44=3.6g10.8g水含氢10.8g*2/18=1.2g4.8g=3.6g+1.2g所以选C一定含有碳.氢元素,一定不含氧元素再问：能再问你个问题吗在反应A

该化合物中含碳元素的质量分数=2*12/(2*12+1*6+1*16)*100%=52.2%则69g该化合物中含碳元素的质量=69g*52.2%=36g生成二氧化碳气体的质量=36g/(12/44*1

根据质量守恒,氧气为9.6g；根据质量比,显然是X+3O2=2CO2+3H2O;显然X是C2H6O,酒精.一楼的化学方程式没有配平.2楼的,显然没有简化.C4H12O2,我不知道是什么化合物.但是没有

4.4克二氧化碳为0.1摩尔,2.7克水为0.15摩尔,所以碳氢比为1：3,因为2.3克M中含碳氢质量和为1.2+0.3=1.5,所以氧元素质量为0.8克,即0.05摩尔,所以M中碳氢氧的个数比为2：

刚才有人回答你的问题了回答的很好答案C,原因：1是检验纯氧用的,化合物中的氧用上述方法检验不出来,2,3不用说了,这是为了检验化合物中是否含有碳和氢,4,测定测定水和二氧化碳的质量,就可以算出该化合物

44CO2--------128.8gCO2------XX=2.4g(C)18H2O-------27.2g--------yy=0.8g(H)2.4+0.8=3.2g所以A.只含有C,H两种元素

首先算出所含C元素设化合物为CxHyCxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O1x+y/4xy/2得知生成8.8gCO2,即为0.2molCO2即C有0.2mol,故有C2.4g即得H0.6

硫酸铜是白色粉末遇到水会生成五水硫酸铜，变成蓝色，说明有水生成，即化合物中含有氢元素，通过石灰水变浑浊了说明就有二氧化碳存在了，即化合物中含有碳元素，氧元素的判断要根据质量来计算才能判断．测定出水和二

8.8gCO2中含有C8.8/44*12=2.4g7.2gH2O中含有H7.2/18*2=0.8g所以6.4g化合物中还含有O6.4-2.4-0.8=3.2gn（C）：n（O）：n（H）=2.4/12

CO2~CH2OH244121824.4g1.2g3.6g0.4g1.2+0.4=1.6小于3.2所以该有机物中有C、H、O

化合物中含有的元素是C、H、O,其化学式为C2H5OH