取5ml0.1kl滴加fecl3

是表示靠柱子处加腋.从图上看是竖向加腋,腋高150,腋长1650,另加4根20的钢筋.

2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+依据上述反应,可得2I-～2Fe2+～Cl221n(I-)0.02500moln(I-)＝0.05molKI物质的量浓度：c

加入稀盐酸,H+先和OH-反应,反应完后,再和碳酸根反应,产生CO2.OH-完全反应完需要10mL的0.1mol/L的稀盐酸；接下来加入盐酸开始产生CO2气体,直到碳酸根完全反应,需要20mL的0.1

1代表1跨,A代表一端悬挑

H2SO4=2H++SO4(2-)此时的氢离子浓度：[H+]=2*0.5第一次：[H+]=2*0.5*1/1000=0.001(mol/L)PH=3第二次：[H+]=0.001/1000=1*10^-

画出两个点A(0,0)和B(0.003,0.001)然后连接这两个点,并在B点后画水平直线.x轴是NH3·H2O溶液的体积,y轴是产生沉淀的物质的量这就是所需的函数图象.因为AlCl3+3NH3H2O

（1）反应后生成0.05mol/L的氯化铵溶液,用盐的水解的知识解题[H+]=根号下（cKa）=根号下（cKw/Kb）,不能编辑公式,凑合着看一下（2）同上,反应后生成0.05mol/L醋酸钠溶液[O

pH=pKa-lg(n酸/n碱）pKa=-lg(1.8*10^-5)=4.74>4.44HAc-NaAc缓冲系,设加入NaAc为xmol4.44=4.74-lg[0.01/(x-0.01)]x=0.0

KL框架梁,后面是编号.

首先,溶液中有0.1mol/L的HAC和0.15mol/LNaAC的混合溶液,判定出这是一种缓冲溶液.然后滴加NaOH溶液前,溶液中分别有2mmol和3mmol的HAC和NaAC,滴加后,有0.5mm

白色沉淀生成红色渐渐变浅先是HCO3-较少：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3(沉淀)+H2O后来HCO3-多了：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3(沉淀)+2H2O+CO32-

这就是化学题...高锰酸钾－强氧化剂,能被还原性物质还原,酸性环境下尤其快速1,酸性,Vc2,脂肪无效3,淀粉,无效4,蛋白质或许有还原性的基团,但是显然不如1的多和快还有这点生物化学基础知识都不知道

1.硝酸银和NH4SCN的反应计量比是1：1所以,被返滴定的硝酸银的物质的量为15.00e-3*0.09800=1.470e-3mol而原硝酸银的物质的量为40e-3*0.100=4.00e-3mol

依次为2:1:1

1000ml=1L,12mol/L=0.012mol/mln（HCL）=1000ml*0.1mol/L=0.1molv(HCL)=0.1mol除以0.012mol/ml=(约等于)8.3ml

首先.你题目没说清楚,应该是0.05mol/L浓度的氢氧化钡吧?以下解答以此为据.滴定至中和需要10*0.1/(0.05*2)=10ml=0.01L多加一滴则c(OH-)=0.05*2*0.05/（1

(1)对.酸式滴定管可以量取酸性溶液和强氧化性溶液（2）错.共热后,要先加HNO3酸化,再加AgNO3溶液

若是用容量瓶配制,必需配制成500毫升溶液,因没有480毫升的容量瓶0.1*0.5*250=12.5克配制480ml0.1mol/L的CuSO4溶液要取胆矾12.5克,配成500ml溶液.

.（1)不合理之处及改正：溶液中有大量的氯离子,会干扰碘离子的检验.改正：取少许溶液加入氯水,振荡,再加入CCL4,振荡、静置,若溶液分层,且下层溶液呈紫色,则原溶液中有碘离子.2）中如何更灵敏测出碘

A结晶硫酸铜指的是CuSO4·5H2O,相对分子质量250.配制500ml0.1mol/L硫酸铜溶液需要CuSO40.05mol.所以就要250*0.05=12.5g.如果是无水磷酸铜,不带结晶水,相