取6.5g的锌片并加入50g

解设：硫酸质量为xZn+H2SO4=ZnH2SO4+H2↑65986.5x65/6.5=98/xx=...x/50=.剩下的自己算

实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气.林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应后,得到56.3g硫酸锌溶液.发生反应的化学方程式是：Zn+H2So4=ZnSo4+H2↑.

同学,请仔细看题：【取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应】,这个是说锌完全反映,不知道硫酸的质量分数,所以用锌来计算.这样说能明白么?用已知求未知.不用H2是因为H2是题目要

设生成氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量分数为y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65　 98       　　　

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65981616.5gxy65/6.5g=98/x=161/yx=9.8gy=16.1g（1.硫酸溶液中溶质的质量分数9.8g/50g*100%=19.6%（2

C.KNO3

多余硫酸n=0.15X0.2/2=0.015molNH3气反应用掉的H2SO4n=0.5X0.5-0.015=0.235mol则反应生成NH3为n=0.235X2=0.47molN元素质量m=0.47

（1）样品中NaOH的质量.【8.94g】（2）所加BaCl2溶液的溶液质量分数.【4.16%】（3）恰好完全反应时,溶液的pH（>）7NaOH变质生成Na2CO3.设样品中Na2CO3的质量为x,所

二氧化碳的碳就是从大理石中的碳来的,那么26.4g二氧化碳中的碳的质量就是碳酸钙中的谈的质量,碳酸钙的质量就是26.4*（12/44）/（12/100）,后一个就是前面算的答案除以100g就ok了,打

至反应完成,生成CO2的质量＝300－282.4＝17.6克设生成17.6克CO2,需要X克的碳酸钙和Y克的盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10044X17.6X=40g1.M=2

（1）二氧化锰在反应中的作用起到催化剂的作用（2)计算该过氧化氢溶液中的溶质的质量分数是2H2O2=2H2O+O26832X=3.4g51-49.4=1.6g3.4/50*100%=6.8%

铜和稀硫酸不反应,锌和稀硫酸反应设反应的Zn的质量为x克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65.2xg.0.1g65/xg=2/0.1gx=3.25g所以铜的质量为：10-3.25=6.75克黄铜中

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4△m65g64g1gxy0.1gx=6.5g,y=6.4g

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O1067311744XYX4.4X=10.6gy=7.3gz=11.7g（1）盐酸溶液中溶质的质量分数=7.3/55.6=13.2%混合物中氯化钠的质

（1）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl50g此废水中含有的硫酸的质量=98X11.65/233=4.9(g);(2)改用KOH溶液来测定,结果可能会（偏高）,原因是此废水中不但含有硫酸

由质量守恒定律得，生成CaCO3的质量为：60g+45g-100g=5g设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成的NaNO3的质量为y，Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3106

这个原电池中,Zn为负极,Cu为正极电子从负极传到正极负极的锌溶解,正极产生氢气Zn-2e=Zn2+2H++2e=H2所以选择B、D再问：D项如何判断

选A分析：若6.5g全部为锌,Zn6.5g~0.1mol对应0.1mol的氢气,即0.2g,显然小于0.4g,故需要一个相对分子质量比它小的活泼金属补足氢气,D项可以排除（注：如果此处算得氢气量已经超

设锌有x克Zn～H2652x0.18可以算出x=5.855.85克锌可得氢气0.18克那么所含杂质应不与硫酸反应,所以选择A

1：n(Zn)=0.1g/65.5g/mol(公式)2：n(Cu)=n(Zn)*64/65.5(反应方程式)3：n(ZnSO4)=n(Zn)*161.5/65.5m(ZnSO4)=0.1g*161.5