取8g某金属的氧化物与气完全反应

首先你的题目似乎打错了应该是金属氯化物吧解这种问题一般用极值法就是把它看成全部是某一种金属合金就是它们的混合嘛氯气与上述金属的反应产物分别是CaCl2NaClAlCl3ZnCl2CuCl2FeCl3那

（1）设金属M的相对原子质量为x，消耗硫酸的质量为yMO+H2SO4═MSO4+H2Ox+1698  x+965g     y（5

因为是2价的,所以设氧化物为XO,方程式2X+O2=2XOn（O2）=1.6/32=0.05mol所以n（X）=2n（O2）=0.1molm（X）=2-1.6=0.4g所以M=0.4/0.1=4

a再问：D再答：为啥丫？再答：怎么看出来的再问：不知道再答：靠！那还D再问：老师说的再答：那你还来这里问！靠！再问：没步骤再问：同学文明再答：是再答：这题，看了头疼，考试是这题，我不读书了再问：嗯……

（1）反应后的溶液中溶质质量=（10g+90g）×30%=30g设金属M的相对原子质量为m，稀硫酸中H2SO4的质量为xMO+H2SO4═MSO4+H2Om+1698 m+9610g&nbs

R2O3+3H2SO4==R2(SO4)3+3H2O4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应,由质量守恒得反应后溶液总质量为25g.反应后所得溶液的溶质质量分数为40/100,所以R2(S

设R的相对原子质量为r，反应消耗硫酸的质量为x恰好完全反应后生成R2（SO4）3的质量=（4g+21g）×40%=10gR2O3+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2O2r+48 294&

设此金属氧化物的化合价为x,则氧化物的分子式为M2OxM2Ox+xH2=2M+xH2O112+16x11285.6x=3再问：那M是什么，你为什么在M后甲2？再答：M是未知的金属的元素符号，氧化物的分

令未知金属元素的相对原子质量为R,硫酸的质量为Y,由此知MO和MSO4的相对分子质量为R+16和R+96,反应方程式写出,根据反应前后质量守恒及同种条件,写出比例式,最关键抓住反应前后的质量守恒和比例

Fe16.8g----氧23.3-16.8=6.5gFe:O=16.8/56:6.5/16=3:4四氧化三铁

设R的相对原子质量是x RO+2HCl═RCl2+H2O x+16 73 8g 100g×7.3%=7.3gx+168g＝737.3g解得：x=64所

盐酸的质量73*20%=14.6gHCl中氯的质量14.6*35.5/(1+35.5)=14.2g氯化物的质量14.2/74.7%=19.0g金属R的质量19.0-14.2=4.8g溶质质量分数19.

这种氧化物的化学式是Fe2O3yCO+FexOy==xFe+yCO256x+16y44y0.4g0.33g(56x+16y)/0.4g=44y/0.33gx/y=2/3这种氧化物的化学式是Fe2O3你

Cu金属氧化物没失去一摩尔O原子对应生成一摩尔CO2对应生成一摩尔碳酸钙碳酸钙分子量100,原金属氧化物分子量80所以是铜

该金属M：5.6g/56g/mol=0.1molO:8g-5.6g=2.4g2.4g/16g/mol=0.15mol物质的量的比=微粒个数比=0.1:0.15=2:3M2O3氧为-2价金属+3价.

RO2→RR的相对原子量M,O是16那么原来M+32后来M得到（M+32）（1-40%）=M解得M=48是Ti,钛

AO+H2SO4=ASO4+H2Ox+1698x+9610m(10+90)*30%,x=24,原子量为24,这种金属是镁；m=24.5克,稀硫酸中溶质的质量分数=24.5/90=27.2%.反应后的溶

yCO+FexOy=高温=xFe+yCO228y56x+16y2.8g5.8g28y/(56x+16y)=2.8g/5.8gx/y=3/4所以该氧化物是Fe3O4.

失去的氧有17.4-11=6.4g,有6.4/16=0.4mol的O金属有11/55=0.2mol,因此金属氧化物为+4价,化学式为MO2

金属的相对原子质量为56,可知其为FeFexOy+yH2==加热==xFe+yH2O56x+16y56x56x=1.6856x+16y=2.32解得x=0.03y=0.04最简整数比为3：4所以为Fe