取agco在足量

C------CO2------CaCO312100x0.42g12/x=100/0.42gx=0.0504g0.0504g/10g*100%=0.504%

C------CO2------CaCO312100x0.42g12/x=100/0.42gx=0.0504g0.0504g/10g*100%=0.504%

哎呀,这种是高中很典型的题型,要讨论的.用4.4gCO2算C得物质的量为0.1mol,质量为1.2g,同理用3.6gH2O算H的物质的量为0.4mol,质量为0.4g.所以加一块不够有机物总质量,说明

132g44+36-16（2+2）即CH4,把O全部去掉C、H、O3：1：4设该物质化学式为CH4Ox,则方程式为CH4Ox+(4-x)/2O2=CO2+2H2O即,(12+1*4+16x)/16(4

（1）分别取0.1mol钠、：铁、铝与足量盐酸反应，则：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Fe+HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，0.1mol &nbs

(1)252:207:644(2)1:2:3(3)23:28:9(4)6:3:2(5)Fe=Al

3g有机物完全燃烧生成水：1.8/18=0.1mol:；所以3g有机物中H元素有0.1*1*2=0.2g生成CO2(与碳酸钙物质的量相同)：10/100=0.1mol,那么3g有机物中有C元素0.1*

（1）通过足量的浓硫酸后,浓硫酸的质量增加1.8g,说明3g该有机物燃烧后生成1.8g水,即3g该有机物中含0.2molH将剩余气体通过足量澄清石灰水,得到10g沉淀.说明生成10g碳酸钙则3g该有机

4.4克CO2中含C为1.2g和3.6克H2O中含H为0.4g由于氧气足量,C,H完全燃烧来源于有机物,所以有机物一定不含氧元素如果含氧元素,则有机物中的CH总质量就小于1.6g原答案错误,或者你看错

钢

∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(

设硝酸铵xmol,硫酸铵ymol.x+2y=0.448/22.480x+132y=1.46解得x=0.01,y=0.005,N%=(0.01*2*14+0.005*2*14)/1.46=0.288=2

根据质量守恒定律该物质含碳元素4.4×12/44=1.2g含氢元素3.6×2/18=0.4g1.2+0.4=1.6g＜3.2g3.2-1.6=1.6g所以该物质由碳,氢,氧三种元素组成质量比是1.2：

1、ag2、bg3、cg

已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是23,即该烃的分子量为46,这个烃最多3个碳,而3个碳的烃没有分子量是46的,数据是不是有问题再问：我确定，数据没问题！答案是C2H6O再答：哦，没看见是烃的含氧衍

直接看方程式即可.2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,0.1molNa产生H2的物质的量0.05molMg+2HCl=MgCl2+H2↑,0.1molMg产生H2的物质的量0.1mol2Al+6HC

解题思路：根据得失电子相等的原理分析解题过程：最终答案：略

钠为正一价金属,每2mol生成1mol氢气镁为正二价金属,每1mol生成1mol氢气铝为正三价金属,每2/3mol生成1mol氢气所以其体积比为1/2:1/1:1/（2/3）=1:2:3

2Na+2H20==2NaOH+H2Mg+2HCl==2MgCl2+H22Al+6HCl==2AlCl3+3H2因为质量相同,所以把W看成是1g来算,钠的物质的量是1/23,镁的是1/24,铝是1/2

2Na-----------H24622.4WXX=22.4W/46Mg-------------H22422.4WYY=22.4W/242/3Al------------H21822.4WZZ=22