取ag某可燃物在氧气中完全燃烧,将产物通过足量过氧化钠

用元素守恒来算碳是12克氢4克氧因为有氧气参与无法计算用CxHyOz+_O2=CO2+2H2O来看应该是甲烷!16克刚好消耗2*32=64克氧气~

这道题关键掌握质量守恒定律（1）因为氧气过量,求物质最小质量,就假设生成的物质中,氧元素全来自氧气,根据质量守恒,把生成物中氧元素的质量全减掉,就得16g.（2）由题干知,此物质在氧气中燃烧生成的CO

4.4g二氧化碳,换成物质的量：则为4.4/44=0.1mol,所以有0.1mol即1.2g的碳,3.6g的水换成物质的量：3.6/18=0.2mol.则有0.4mol的氢,即0.4g氢,相加0.4+

该可燃物肯定有碳元素和氢元素,可能有氧元素.可以通过测定反应物和生成物的质量来确定是否有氧元素.

8.8克二氧化碳含碳：8.8g*12/44=2.4g10.8克水含氢：10.8g*2/18=1.2g可燃物质量为：8.8g+10.8g-12g=7.6g可燃物含氧元素的质量为：7.6g-2.4g-1.

楼上2位说的是既能在氧气里燃烧又能在其他气体里燃烧的有很多比如氢气跟氯气硫跟氢气镁跟氮气或者二氧化碳都可以纳铝铁等金属都能在氯气中燃烧但如果说不能在氧气里燃烧那其他气体就只有F2因为F2的氧化性更大比

物理性质：无色、无臭、无味.氧气比空气重,在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升,能溶于水,但溶解度很小.在压强为101kPa时,氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体,在

就是说生成0.4mol水和0.2mol二氧化碳,所以有0.8molH和0.2molC,所以是1：4,按照你给的数据应该是甲烷气体.

至少16g,空气中不含C和H,所以只能来自原物质,假设原物质刚好由12gC和4gH组成,则此时物质质量最轻

4.4克二氧化碳中碳的质量＝4.4＊12/44＝1.2g2.7克水中氢的质量＝2.7＊2/18=0.3g氧的质量＝2.3－1.2－0.3＝0.8g问该物质由那些元素组成?由C、H、O构成.个元素的质量

这样是为了防止燃烧物燃烧时放出热量,使瓶内氧气体积受热膨胀,从集气瓶口溢出,使可燃物不能剧烈燃烧.这样做的目的是保证有充足的氧气与可燃物反应.

已知反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na

不一定在氧气中,只要是助燃的气体就好,还记得初中的氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体不,那个就没有在氧气中燃烧H2+CL2=2HCL

是甲烷分子量18一个C四个H

8.8g二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g5.4g水含氢5.4g*2/18=0.6g含氧4.6g-2.4g-0.6g=1.6g该可燃物一定含有（碳、氢、氧）元素

D.能拆成(CO)m(H2)n(m,n为正整数)的,就满足题意.

1反应前有什么可燃物X和O反应后有什么CO2和H2O因为氧不确定所以可燃物必有C和H根据生成物计算出多少C多少H再跟原来的可燃物比较就可以确定可燃物的成分2所有的内容都在那个化学方程式上面他告诉了你X

你没有从本质上理解这个问题,所以会有疑惑.简单说这个题问的就是增重的部分比自己多.H2+O→H2O+Na2O2→2NaOH+½O2↑你看H2：H2O（燃烧之后进去）-½O2(放出)

反应后固体的质量恰好也增加了ag,说明全部被吸收.有机物燃烧生成H2O和CO22H2O+2NaO2=4NaOH+O22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2水通过过氧化钠吸收了氢元素,CO2通过过

根据原子、质量守衡,可以判定一定有C|H|O三种元素