取a克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,与足量的稀硫酸反应,溢出气体用碱石灰吸收增重b克

用质量守恒来做CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O因溶液中钙离子,碳酸氢根离子,碳酸根离子均转化

加热会反应的只有碳酸氢钠,跑掉的有H2O和CO2减少了19-15.9=3.1g则2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO216818+44=62x3.1g解得x=8.4g所以碳酸钠的质量是19

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

设碳酸钠的质量为m克,设碳酸氢钠的质量为x克.Na2CO3+2HCl-----2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2106448444m44m/106x44x/84方

克固体是氯化钠,则钠元素守恒为b/58.5mol设碳酸钠为xmol,碳酸氢钠为ymol106x+84y=a(质量守恒）2x+y=b/58.5（钠元素守恒）再问：b/58.5mol这是什么？再答：氯化钠

溢出的气体会有水蒸气,会被碱石灰吸收,增重不仅仅来自吸收的co2一般都要先除水蒸气

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO28.96l（标准状况下)CO2为0.4摩尔,而700ml1mol/l的盐酸中氢离子有0.7摩尔,假设设

CO2~2NaHCO3~CaCO3~2HCl16810073x2gyx=3.36g,y=1.46g=0.02mol碳酸氢钠3.36g碳酸钠1.06g,即0.01molNa2CO3~2HCl0.01mo

设混合物中碳酸钠的质量为x,碳酸氢钠的质量为y.x+y=6.85g根据盐酸与他们分别反应的化学方程式,求出他们产生的二氧化碳的质量,可得：22.4x/106+22.4y/84=1.12L二元一次方程组

生成CO2：3.24-2.51=0.73g2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO216844x0.73g所以x=0.73*168/44=2.787g,所以原混合物碳酸钠的质量=3.24-2.787

设碳酸钠物质的量为X摩,碳酸氢纳为Y摩,106X+84Y=a;X+Y=b/44;碳酸钠质量分数为106X/a

设碳酸氢钠有xmol,碳酸钠有ymol剩余的2.12克全为碳酸钠,一共有2.12/106=0.02mol由质量守恒,有84x+106y=2.74由钠原子守恒有x+2y=0.02*2=0.04解得x=0

用关系式法：2NaHCO3---CO2---CaCO3168100m10.2gm1=0.336gn(NaHCO3)=0.336/84=0.004mol所以碳酸钠质量为0.442g-0.336g=0.1

CaCO3为2/100=0.02molCO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O11x0.02mol解得x=0.02mol2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2211yz0.02moly=0

设原混合物中碳酸氢钠的质量为m,则碳酸钠的质量为13.7g-m.2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑固体减少的质量2×84g106g2×84g-106g=62gm13.7g-10.6g=

将30.2g由Na2CO3,NaHCO3和CaO三种固体组成的混合物与过量的水混合、搅拌,充分反应后,经测验发现CO32-、HCO3-和Ca+完全形成了CaCO3沉淀.将反应后的混合物在不超过400°

2NaHCO3=NaCO3+CO2+H2O..2*84.(44+18).x.(27.4-21.2)x=16.8(g)w(NaHCO3)=16.8/27.4=61.3%w(Na2CO3)=1-61.3%

盐酸共用0.15mol物质的量浓度没体积.没法算.但你可以知道盐酸浓度再问：谢谢了

因为反应生成的二氧化碳气体中含有水蒸气,所以逸出气体用碱石灰吸收,增重B克质量包括水蒸气和二氧化碳,因此无法测定.如果将生成的气体先通过浓硫酸的洗气瓶,再用碱石灰吸收,此时测出碱石灰增重才是二氧化碳的

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO22*8410618+44=62XY100-84.5=15.5x=42gY=26.5gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644z200+8