取三份含有等量H2O2但质量

游离态的氧元素,就是有没有氧气分子这里显然全不符合

HF由于分子间氢键形成缔合分子(HF)n,温度越高氢键减弱,缔合程度越小,当温度达到90℃以上分子间氢键很小,基本是单个分子.25度时其摩尔质量分别为58g/mol,主要的分子为（HF）3、80度其摩

17g过氧化氢中的氧元素质量是16g.水中氧的质量分数为16除18.所以18g水中含氧元素的质量与它相等再问：可以给我详细步骤吗？再答：求质量分数会吗再问：会再答：第一步，求h2o2中的氧的质量再答：

n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=1.76/44=0.04mol106n(Na2CO3)+84n(NaHCO3)=3.8gn(NaHCO3)=0.02moln(Na2CO3)=0.02molNa

从表甲和表乙中的数据固体盐酸质量不变，固体质量增加后，气体的质量不变，说明盐酸在乙中是不足或刚好反应的，表甲和表乙中的盐酸都是50g，固体质量增加2.4克，但是气体质量只增加了0.86克，不符合表甲中

某H2O2溶液中H,O的质量比为2:17双氧水溶液中氢元素质量为19g*2/(2+17)=2g双氧水完全反应后生成水和氧气,氢元素的质量没有改变所以反应后水的质量为2g/(2/18)=18g则生成氧气

一定质量的H2O2分子中含有9摩尔电子,则这些H2O2分子的物质的量是0.5mol0.5摩尔H20含有5摩尔电子,5NA个电子.

楼上的是错的!一定存在:K+,NH4+,CO32-,SO42-,可能存在Cl-B中可以得出一定有0.04molNH4+,C中可以得出一定有0.01molSO42-和0.02molCO32-.因此溶液中

亚硝酸钠和盐酸混合生成氯化钠和亚硝酸NaNO2+HCl=HNO2+NaCl亚硝酸不稳定,很快分解,放出气体.2HNO2=H2O+NO↑+NO2↑(1)盐酸电离出氢离子不能与碳酸根离子、亚硝酸根离子共存

因为取了100g双氧水反应后剩了92g则生成氧气100g-92g=8g设该100g双氧水中有xgH2O2.2H2O2=2H2O+O268.32x.8g68/x=32/8gx=17g17g/100g*1

1.有丙可知最多产生气体量为0.896L,生成的气体为CO2,因为反应物为HCO3-,所以H+与CO2的物质的量相同（一个H+可生成一个CO2）n(H+)=0.896L/22.4L=0.04=n(HC

H2O2的浓度,温度...

不同的原因：溶液的质量分数不同,反应速率受浓度的影响.理由：高质量分数（既浓溶液）的溶液反应速率更快,可以理解为,H2O2分子因为比较密集,相对更容易触碰到在溶液中的MnO2微粒（注意,MnO2不溶于

氧原子的物质的量:1.204×10的23/6.02×10的23=0.2mol则含有0.2molO原子的H2O2的物质的量:0.2/2=0.1mol质量:0.1*34=3.4g

这个不是一个控制变量的问题,高中生物书提出这个实验是为了比较酶和传统无机催化剂对反应的催化效果.这个实验中三价铁离子是过氧化氢酶的25万倍,其催化效果却远不如过氧化氢酶.这就是酶对降低反应活化能,提高

答案：B分析：等质量的铝与稀盐酸或烧碱溶液反应产生等量氢气说明在铁和稀盐酸反应产生的氢气与硅和烧碱溶液反应产生的氢气等量2Fe~2H2,Si~2H2（Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2

Fe----H2Si----2H2XXY2YX=2YX/Y=214对的再问：4没解释再答：铁：56Si:28Fe的物质的量是Si的2倍，摩尔质量也是2倍。那质量就是4倍

很高兴为你解答问题此题应该选A物质的组成是宏观的所以只能用宏观的“元素”来表示此三种物质中的氧

根据质量守恒,完全反应生成的氧气的质量为过氧化氢质量的17/38,所以19g过氧化氢可以生成8.5g氧气.

解题思路：掌握氧化还原反应的实质，题目的难度适中，易于理解解题过程：1正确。H2O2中O的化合价是-1，在遇到强氧化剂的时候显示还原性，由-1变为0，生成O2，所以Mn由+7变为+2，化合价变化为5*