取某有机物1g,加热后测得气体体积为0.487

燃烧生成水10.8g合0.6mol,生成二氧化碳21.12g合0.48mol有机物摩尔质量3.3*22.4=73.9g/mol,8.8g合0.12mol因为生成物值有CO2和H2O,所以该有机物分子中

3g有机物完全燃烧生成水：1.8/18=0.1mol:；所以3g有机物中H元素有0.1*1*2=0.2g生成CO2(与碳酸钙物质的量相同)：10/100=0.1mol,那么3g有机物中有C元素0.1*

（1）通过足量的浓硫酸后,浓硫酸的质量增加1.8g,说明3g该有机物燃烧后生成1.8g水,即3g该有机物中含0.2molH将剩余气体通过足量澄清石灰水,得到10g沉淀.说明生成10g碳酸钙则3g该有机

有机物1g,加热后测得气体体积为0.487L所以摩尔质量为1/(0.487/22.4)=46g/mol2.3g该有机物是0.05mol燃烧得到2.7g水,是0.15mol,有0.3mol氢CaCO3-

取某有机物1g,加热后测得气体体积为0.487L（换算为标准状况）－－－－M=46另取2.3g该有机物完全燃烧,－－－－即0.05mol将燃烧产物通入浓硫酸,浓硫酸质量增加2.7g,－－－－生成H2O

通过前面的计算,只有知道其分子式为C2H6O,可以是醇,也可以是醚；因其可以和钠反应,生成氢气,可年推断其为醇,结构简式：C2H5OH2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2

有机物A的蒸汽相对氢气的相对密度为49,其摩尔质量为98g/mol.该有机物的物质的量为0.1mol,浓硫酸增重即生成水的质量为12.6g,其物质的量为0.7mol,氢氧化钠溶液增重即生成二氧化碳的质

用三行计算法计算~

NH4Cl+Ca（OH）2=加热=NH3↑+2H2O+CaCl2参加反应的NH4Cl为10.7g,0.2mol,所以得到的NH3也是0.2mol,STP下体积为0.2*22.4=4.48L.所得溶液的

加热一段时间,不一定完全反应,缺数据,无法计算如果完全反应,剩余固体中氯化钾的质量为：15.4g-0.5g=14.9g2KClO3=MnO2=2KCl+3O224514996x14.9gy245/x=

反应式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+3O2根据计量关系就可以计算了

将1mo1某烃完全燃烧后的气体通入过量的石灰水中,生成200g白色沉淀,CaCO3---CO21001mol2002mol有机烃含两个碳.C2Hx+(2+x/4)O2---2CO2+x/2H2O2Na

所得沉淀溶解所以有2CO2+H2O+Ba(OH)2====Ba(HCO3)288171a8.55解得a=4.4克所以产生的气体中水的质量为40-21.2-4.4=14.4克2NaHCO3====Na2

你这样看CO+MO=CO2+M这个是大致的式子产物中M是金属的话,那么原来氧化物中的O肯定全部到了CO中变成了CO2一个O结合一个CO行程一个CO2那么有多少个CO2就有多少个O就是说的氧化物中的氧的

第14题1．从图中可知,滑动摩擦力f=3..12N,木块重力为7..8N所以u=f/G=0.42．a=[Fcos37-（mg–Fsin37）]/m=2得F=18N第15题1,设OO’与OA夹角为a,绳

算出0.2molNH4Cl2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O+2NH3产生0.2molNH3=4.48L浓度C=0.2mol/0.05L=4mol/L

先计算出标况下气态有机物的密度=m/v=1/0.361(g/L)再根据公式密度=摩尔质量/气体摩尔体积摩尔质量在数值上等于分子量,标况下的气体摩尔体积=22.4L/mol所以,分子量=22.4*密度=

2kclo3=2kcl+3o224596x=7.12g8.84+2.1-8.06=2.79g一共生成氧气的质量2.79克再问：你写错了设生成的全部氧气质量为X2KClO3==2KCl3O2149965

楼上那个不对：第一步Cu完全溶解生成2.24即0.1molSo2对应0.1molso4.剩余的硫元素全部在溶液中.此时溶液中有cuso4和H2so4,这两种物质中的硫酸根与Ba+反应生成Baso4沉淀