取某浓度的过氧化氢溶液50g于烧杯中

楼上的重新算一下把.根据质量守恒定律生成氧气的质量34g+3g-35.4g＝1.6g第2个2H2O2＝MnO2＝2H2O+O22*(2+32)16*2x1.6gx＝3.4g

稀释前后溶质的量不变所以c'=0.1*100/50=0.2μg/ml

（1）氧气的质量：50.2g+1.0g-49.6g=1.6g（2）设：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑ 68 

设可得氧气质量为x2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑683250gx68/50g=32/xx=23.5g

一、你那溶液是几克呀?二、生成氧气的质量=4.9+2-5.94=0.96g经计算如果4.9g的氯酸钾全部分解会产生1.9g氧气,说明氯酸钾没有完全分解,所以剩余的固体有氯酸钾,氯化钾,二氧化锰.以后有

（1）二氧化锰在反应中的作用起到催化剂的作用（2)计算该过氧化氢溶液中的溶质的质量分数是2H2O2=2H2O+O26832X=3.4g51-49.4=1.6g3.4/50*100%=6.8%

生成氧气质量:2+34-34.4=1.6g2H2O2===2H2O+O26832X=3.4g1.6过氧化氢溶液中溶质的质量分数:3.4/34=10%

质量分数：6.84/(6.84+50)=0.12=12%密度=56.84/50=1.1368蔗糖的物质的量浓度：C=0.2mol/0.051L=0.4mol/Ln(蔗糖）=6.84/342=0.02m

这是一道简单的计算题二氧化锰作为催化过氧化氢分解的催化剂,呈固态,在催化期间不发生副反应,不生成新物质.因而沉淀的质量就是二氧化锰的质量.原来的总质量=34+2=36克,因为化学反应物质的守恒原则,因

设溶液的溶质的质量分数已下降为x.2H2O2==MnO2==2H2O+O2(气体)68325x0.64g即68/5x=32/0.64g解得x=0.272所以0.3-0.272=0.028=2.8%即分

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2c（Na2CO3）=(5.3/106)mol/(100ml)=0.5mol/Ln(HCl)=2n(Na2CO3)=2*c*v=2*0.5*0.0212

2H2O2==O2+2H2OO2的物质的量=4.8/32=0.15MOL根据方程式系数得到H2O2的物质的量是0.15*2=0.3MOLH2O2的质量=0.3*34=10.2质量分数=10.2/102

对的生成氧气40g+1g-39.4g=1.6g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g过氧化氢的溶质质量分数为3.4g/40g*100%=8.5%

（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量即为反应前后烧杯中物质的质量之差，（34g+2g）-34.4g=1.6g答：生成氧气的质量为1.6g．（2）设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为x2H2O2&nb

根据质量守恒定律可知氧气的质量是：34g+2g-34.4g=1.6g设要生成1.6g氧气需要参加反应的过氧化氢的质量为X，则：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑6

2H2O2=2H2O+O2683240*8.5%X,氧气质量X=1.6克反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数=6.6*20%/(6.6+40-1.6)=2.93%

m(O2)=35+0.5-34.7=0.8g2H2O2----O268g32gx=1.7g0.8g上述实验中分解的过氧化氢是1.7g

生成氧气质量为20g+0.5g-19.7g=0.8g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x0.8g68/x=32/0.8gx=1.7g计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.1.7g/20g*1

地址：&table=ztyj_jjgk&num=1其实你查一下有很多的呀&pid=ask.rel&w=300ml%C4%B3%C5%A8%B6%C8%B5%C4NaOH%C8%DC%D2%BA%D6%