作业帮取用KClO3和MnO2的混合物16g
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 03:39:30
方法一:MnO2是催化剂,质量不变,设其质量为X,则反应前后固体混合物为5X和4X,则生成氧气质量为5X-4X=X,设分解的KClO3质量为Y2KClO3=2KCl+3O2（气体符号）245-----
1.余下固体物质中MnO2的质量分数为25%,即KClO3与MnO2的质量比为3:1二氧化锰为催化剂,本身不变所以是4份的KClO3变为了3份,即分解率为3/4*100%=75%2.问题其实就是计算被
开始的时候固体总质量（a+b）g测得剩余固体中MNO2占20％因为MNO2质量是bg所以剩余固体的质量b/（20%）=5bg整个固体质量减少的地方就只有KClO3分解产生O2所以产生氧气的质量就=固体
2KClO3===(横线上写MnO2,横线下写△）2KCl+3O2↑
MnO22KCLO3======2KCL+3O2
KClO3和MnO2共100克混合后,其中MnO2占25%,此时,二氧化锰的质量为100克*25%=25克,它是此反应的催化剂,在反应中质量不变,过一会MnO2占30%,所以,此时,混合物的质量为：2
2KClO3==MnO2==△==2KCl+3O2↑(在等号上方写MnO2,下方写"△")二氧化锰在本反应中做催化剂.
MnO2是催化剂,质量不变,仍然是5g所以反应后总质量变为5/5%=100g然后可以算出产生的氧气的质量了104.6+5—100=9.6g氧气就是9.6g再列比例式和方程式算出氯化钾的质量2KClO3
开始二氧化锰的质量为100*20%=20g过一会MnO2占25%,则总混合物质量为20/25%=80g混合物减少的质量就是氧气的质量,所以生成的氧气质量是20g
加热过程中减少质量就是氧气质量=5+1-5.04=0.96g,代入方程式：2KClO3=二氧化锰、加热=2KCl+3O2↑24514996xy0.96gx=2.45g,y=1.49g,剩余KClO3=
1）减少的质量即为生成氧气的质量：39.4-29.8=9.6克2）设反应前KClO3质量为x克,生成KCl质量为y克2KClO3==MnO2△==2KCl+3O2↑245.149.96xg.yg.9.
他们俩不反应,主要是KCLO3分解制氧气2KCLO3==加热,MnO2==2KCL+3O2
选B`这个要根据质量守恒原理来做的```想一想``质量守恒原理是说```生成物的总质量与反应物总质量相等```那么在这个反应里面``反应物都是固体```但是生成物里面有一种是气体``那就是O2``所以
2KClO3--MNO2(催化剂)加热---2KCL+3O2
设MnO2的质量为a则反应前混合物的质量为a÷20%=5a,其中KClO3的质量为5a-a=4a（1分）反应后混合物的质量为a÷25%=4a（1分）因此放出O2的质量为5a-4a=a（1分）又设分解的
2KClO3→2KCl+3O2↑(需要在MnO2催化的同时加热)...生成氯化钾、和氧气
2KCLO3=2KCL+3O2245149962.45g1.49g0.96gmno23-2.45=0.55g原混合物MNO2的质量为0.55克再问：24514996是怎么来的以加分，谢谢再答：2451
加热2KClO3========2KCl+3O2↑>>>>>>>>MnO2
40.65g不是KCl的质量是KCl和MnO2混合的质量根据45.45g减去40.65g可以得到生成O2的质量然后再计算生成KCl的质量,然后计算AgCl的质量就行你没让我计算,我也就没计算,请原谅