取用上述所配稀盐酸25g与溶质质量分数为百分之10

Fe+2HCl===FeCl2+H2产生氢气11.2/56=0.2mol消耗m(HCl)=0.2*2*36.5=14.6gHCl质量分数=14.6/100*100%=14.6%

14.6%NaOH+=NaCl+H2O4036.540/8=36.5/M求M=7.3HCl%=7.3/50×100%=14.6%8M

设稀盐酸中溶质的质量为x.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑7344x4.4g73/x=44/4.4x=7.3g稀盐酸的质量是100+4.4-10.6=93.8g溶质的质量分数是7.

因为CO2的质量是8.8克,根据化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2可计得参加反应的CaCO3为20克（给出的CaCO3过量）,HCl为14.6克而盐酸的总质量为139x1.0

设反应后生成NaClxg,H2OygNaOH+HCl=NaCl+H2O↑4036.558.518100100X10%xy则4058.5解之得：x=146.25g4018————----------解之

设稀盐酸中所含溶质的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106     73    1

设生成二氧化碳的质量为x，石灰石中碳酸钙的质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100     73 &

反应的方程式是碳酸钙与盐酸生成氯化钙和二氧化碳和水.你应该就会计算了吧

设反应的稀盐酸的质量为X（100g稀盐酸反应的是液态稀盐酸中的溶质）Zn+2HCl=H2箭头向上+ZnCl2相对原子质量比为657321366.5gx65/73=6.5g/xx=7.5g1)溶质为7.

首先,稀盐酸中的溶质是盐酸.质量分数=盐酸的质量÷稀盐酸溶液的质量×100%稀盐酸溶液的质量是100g,关键点就是求出盐酸的质量.碳酸钙与盐酸的反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

设参与反应的HCl为X克,反应生成氯化钙溶液y克,二氧化碳气体z克.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O100731114415克X25%yz100/15克=73/X100/15克=11

设稀盐酸的溶质质量分数为XHCl+NaOH=NaCl+H2O36.54050X40*40%36.5/50X=40/(40*40%)X＝29.2%答：稀盐酸的溶质质量分数为29.2%仅供参考,如帮到了你

设产生的ZnCl的质量为X氢气为YZn+2HCl==ZnCl+H(没配平啊自己配吧）65136(好像是啊你看看书2个氯离子）32.5gX65：:305G=136：XY也是这样算的可以算出X的值设盐酸的

设反应产生氢气X克,需要HCl质量为y克Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑6573232.5克yX65/32.5克=2/X∴X=1克65/32.5克=73/y∴y=36.5克稀盐酸的溶质质量分数=36

解题思路：根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

设生成H2的质量为x,稀盐酸的溶质质量为y.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑567325.6gyx56/5.6=2/x56/5.6=73/yx=0.2gy=7.3g稀盐酸的溶质质量分数=7.3/10

Zn+2HCl==ZnCl2+H265136232.5gyxx=32.5g×2÷65=1gy=163×32.5g÷65=68g所以能制取1g氢气盐酸的溶质的质量分数为68g÷300g=22.7%【学习

设生成CO2的质量为x,稀盐酸的溶质的质量为y,生成CaCl2的质量为z.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10073111446.5g　　yzx100/65=73/y=111/z=4

设碳酸钙和盐酸反应时消耗HCl的质量是x．碳酸钙的质量为（1-20%）×25g=20gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100   7320g 

25g*(1-20%)=20gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1001114420gxy100/20g=111/x=44/yx=22.2gy=8.8g反应后溶液中溶质的质量分数22