0.1摩尔每升的氢氧化钠的密度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 09:00:24
V=100*0.1/2=5mL
通常超过1的强酸强碱不用PH表示而是直接用浓度表示表示
先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.
首先:假设硫酸铝与氢氧化钠完全反应生成氢氧化铝,0.1摩尔硫酸铝有0.2Mol的铝离子,2摩尔每升氢氧化钠溶液350毫升有0.7Mol的氢氧根2Al3++6OH-=2Al(OH)3沉淀2620.20.
先反应,生成氯化钠0.025mol/L,一水合氨0.025mol/L,剩余氯化铵0.025mol/LNa+0.025mol/L,Cl—0.05mol/L溶液呈碱性,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解
离子浓度是Na+>CH3COO->OH->H+再问:答案正确吗
V1+V2=1N(CH3COOH)=0.1V1-0.2V2N(CH3COONA)=0.2V2C醋酸>>[OH]-[H]C醋酸钠>>[H]-[OH]所以[H]=Ka*c醋酸/c醋酸钠=Ka*(0.1V1
生成甲酸钠和水甲酸钠水解成碱性所以PH>7
选C、D我觉得混合溶液离子浓度判断关键要注意反应物是否过量,本反应明显硝酸铵过量了.为了便于说明假设原溶液都是1L,可得反应后溶液中有0.1molNH4NO3、0.1molNaNO3、0.1molNH
n(NaOH)=1moln(CO2)=0.8moln(NaOH):n(CO2)=1:0.8=5:45NaOH+4CO2=xNa2CO3+yNaHCO3+zH2Ox+y=4(C)2x+y=5(Na)x=
首先算出来需要固体氢氧化钠的质量0.5Lx0.1mol/Lx40g/mol=2g1.将氢氧化钠固体放在烧杯里加蒸馏水溶解.2.再将氢氧化钠倒进500ml容量瓶定溶.
0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1
计算过程如下:c(OH-)=10c(H+)=10^-14/10=10^-15PH=-log10^-15=15也就是说,楼主计算的是正确的,PH值可以大于14!
第一个就是NH4Cl溶液的pH值(0.05mol/L)第二个就是硼酸钠溶液的pH值(0.1mol/L)再问:溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH?溶液是不是有两个化学计量点?再答:N
氢氧化钠的物质的量:0.04*1.5=0.06mol对应硫酸的物质的量:0.06/2=0.03mol对应硫酸的质量:0.03*98=2.94g溶液的质量:20.7*1.09~22.6g硫酸的质量分数:
若氢氧化钠的体积为10mL有如下图象,手画的
混合后是NaA,ph等于八说明A负离子水解,钠离子不水解自然排第一;A-水解了一小点,排第二;水解出氢氧根,排第三;氢离子第四
1molNaOH1L水
需要固体氢氧化钠的物质的量1mol/L×400mL=0.4mol需要固体氢氧化钠的质量0.4mol×40g/mol=16g
个人认为选A,首先想到的,一mol铝离子和三mol氢氧根生成一mol氢氧化铝沉淀,2.6g可知是1/30mol沉淀,故需氢氧化钠0.1mol,0.1/2=0.05L,即50毫升.再一个,2.6g也许是