作业帮变为紫色的碘蒸汽并充满试管
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 13:07:48
现象是:紫色石蕊试液变红.方程是：co2+h2o=h2co3
3NO2+H2O==2HNO3+NO2NO+O2==2NO2合并得：4NO2+O2+2H2O==4HNO3可见4体积二氧化氮和1体积氧气混合可以被水完全吸收.假设大试管容积是16毫升,所以剩余1/8体
应该是充满NO2的试管吧.NO2与水的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO31最后剩余的气体为NO.原NO2的体积为：15*3/1=45mL
二氧化碳按体积比1：1溶于水
某同学将收集满的二氧化碳气体的试管倒插入紫色石蕊试液中,并轻轻振荡,描述产生的现象（2点）___紫色石蕊试液变红__;___试管内液面上升___,写出反应的化学方程式____H2O+CO2=H2CO3
水变红啦二氧化碳溶于水呈酸性石蕊溶液遇酸变红遇碱变蓝中性成紫色所以变红了
二氧化碳能与水反应生成碳酸，使试管内气体压强减小，在外界大气压的作用下液体被压入试管内，所以试管内液面上升，碳酸属于酸，酸能使紫色石蕊试液变红；由于碳酸很不稳定，加热时碳酸分解生成水和二氧化碳，所以红
一说明固态碘升华,二说明凝华
CO2+NaOH==NaHCO3(试管中的CO2可能过量,产物应该是NaHCO3,而NaHCO3不稳定,受热后易分解生成CO2,化学方式为2NaHCO3=△=或受热Na2CO3+H2O+CO2↑
H2O+CO2=H2CO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
紫色变红色二氧化碳和水生成碳酸
再问： 再问：你下面两题化学我也都还没采纳，你可以去回答再答：好的，等下啊
倒吸,红；变成请；先沉,如果量多又澄清再问：再用拇指堵住试管口，取出试管对该试管内的液体加热，则观察到方程式为：请解答一下这问再答：CO2受热，跑出来了，碳酸，碳酸氢本来就少，一受热，当然就跑出来了
液面上升到离试管底部1/3处,溶液颜色变为红色
现象：1.石蕊变红2.试管内液面上升
试管内液面上升,紫色石蕊试液变红CO2+H2O→H2CO3碳酸为酸性,酸性溶液使石蕊变红,碱性溶液使其变蓝.
设试管的体积为v,硝酸的物质的量为x4NO+3O2+2H2O=4HNO34*22.44vxx=v/22.4c=x/v=1/22.4=0.045
答案：三分之二.3NO2+H2O=2HNO3+NO从方程式知,剩余气体的体积NO为NO2的三分之一,所以水进入试管容积的三分之二.
红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的2/3,无色气体充满试管的1/3（上部）,二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸,但二氧化氮溶于水后并不会完全反应,所以会有少量二氧化氮分子存在,为黄色.因
紫色石蕊试液中含有水,水与NO2反应生成硝酸和一氧化氮,一氧化氮为无色气体.所以：C：硝酸与大理石（CaCO3）反应,大理石会溶解.D：试管内气体变为一氧化氮无色气体.