作业帮0.1摩尔铵根离子中有几个氮原子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/04 18:06:38
NH4+,18g/mol.
用那个什么来着,遇到氨根离子会变色的那个
2NA个
分子式：Al2(SO4)3答：1.5摩尔的硫酸根离子再问：是用0.5摩尔乘以3得到的吗？这种问题的规律是不是用化学式中离子右下角的数乘以摩尔数？？？？？十分急需，感激不尽,谢谢了~~再答：不好意思，刚
1）1mol硫酸铝溶于水若不考虑Al3+的水解则电离出铝离子2mol,硫酸根离子3mol2）Na2X中含有0.4mol的钠离子所以n（Na2X）=0.4/2mol=0.2molM=m/n=12.4g/
摩尔是一个计量单位,你可以理解为和各十百千万一样的就行1mol就代表了有6.02*10的23次方个个体所以1mol硫酸就6.02*10的23次方个硫酸分子,自然有6.02*10的23次方个硫酸根离子子
不可,原溶液中可能存在亚硫酸根被硝酸氧化后成硫酸根干扰实验.
根据电荷守恒计算,假设混合溶液的体积为1L,则含有Al3＋0.4mol,SO42－0.7mol.则阴离子所带的负电荷的物质的量为0.7mol×2=1.4mol,阳离子所带的正电荷的物质的量为：0.4m
按照各个原子的电子数.再按照各个离子的正负价+/-相应的数字.就能得出结果只告诉你方法.自己去算.才能学到东西.直接告诉你结果是学不到的
庆阳根离子比氧离子的浓度大!
含有10mol电子,不是1mol电子.1个NH4+中,N是7号元素,有7个电子,H是1号元素有1个电子,有4个H,所以总电子数7+1*4=11.但是NH4+带了一个正电荷（失去一个电子）.11-1=1
氯离子,溴离子,碘离子的物质的量之比是3：2：1就是氯气把碘离子置换出来氯离子就变成了0.3mol溴离子不变碘离子变成0.1mol
先加入硝酸钡检验碳酸根离子,再加入硝酸镁检验氢氧根离子,最后加入硝酸银检氯离子验
利用正负电荷相等则SO42-有xmol则2x+1.3==0.8+0.5*2x==0.25即SO42-有0.25mol
氢离子的摩尔质量就是1硫酸根的就是96楼主是不是想问物质的量啊氢离子的物质的量是0.2mol硫酸根的是0.1mol再问：跪地，学化学学糊涂了........我是这个意思，哇，好丢人啊。但是为什么？是不
NH4+5个
因为溶液呈电中性,所以阴阳离子总数相等.Na+离子：0.2mol,带0.2mol正电Mg2+离子：0.4mol,带0.8mol正电Cl-离子：0.4mol,带0.4mol负电所以SO42-所带电荷数应
0.2molNa（+）,0.4molCl（-）,0.4molMg（2+）根据电中和性性质(即负电子数=正电子数）：有a摩尔硫酸根离子0.2+0.4*2=0.4+a*2a=0.3mol
NH3·H2O=可逆=NH4++OH-加入硫酸铵,铵根离子浓度增大,上述平衡左移,因此OH-浓度降低,H+浓度升高.
在硫酸铝中有三个硫酸根离子,即0.3mol.所以在0.1mol硫酸铝中含0.3mol硫酸根离子.