作业帮0.1摩每升磷酸氢二钠溶液中氢离子浓度的近似公式为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/01 16:38:07
1.由题意知,2升中Na2HPO4和NaH2PO4共0.4mol,Na2HPO40.1mol,NaH2PO40.3mol.设需98%H3PO4xml,需NaOHyg解得x=21.7(ml)解得y=20
你想问啥?学生
(1)85%的磷酸溶液体积V1,密度D10.1%的磷酸溶液体积V2,密度D2(2)V1D1*85%==V2D2*0.1%(3)V1==V2D2/850D1ml(4)m(H2O)==(V2D2-V1D1
(1)磷酸二氢钠呈酸性,因为磷酸二氢根的电离大于水解,电离产生氢离子,水解产生氢氧根离子,因此氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,呈酸性.(2)如果生成Ag2HPO4沉淀,则由于Ag+完全反应,溶液中的溶质
太简单了!你看,磷酸二氢钠和磷酸氢二钠其物质的量之比为3:1用4.0mol/L磷酸溶液配这就是题目的“扣”!因为3+1=4,后面口算就可以了.磷酸的量=2L*0.10mol/4.0mol/L=0.05
两溶液混合后c（H2PO4^-）/c(HPO4^2-)=5/1根据PH=PKa-lgc（H2PO4^-）/c(HPO4^2-)=7.2-0.70=6.5
请问“每升混合液中含磷元素0．1”中0.1后单位是什么?还是说这是质量分数?再问：mol再答：设一升该溶液中磷酸氢二钠的物质的量为Xmol，则磷酸二氢钠为3Xmol因为n（P）=0.1=n（NaH2P
磷酸二氢钠,磷酸氢二钠配置0.1mol/L的PBS溶液,可以将这种物质各自配制成0.1mol/L的溶液,然后等体积混合就是0.1mol/L的PBS溶液了.然后根据需要添加固体氯化钠.搅拌均匀即可.这样
c(OH-)=c(H+)+2c(H3PO4)+c(H2PO4-)
NaH2PO4（磷酸二氢钠）Na3PO4（磷酸钠）Na2HPO4（磷酸氢二钠）(NH4)2HPO3（磷酸一氢铵）（数字请下标）
你好磷酸铵,磷酸氢铵,磷酸氢二氨的化学式分别为(NH4)3PO4、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4与NaOH的反应式分别为(NH4)3PO4+3NaOH=3NH3.H2O+Na3PO4NH4H2
磷酸钠大于磷酸氢钠大于磷酸二氢钠再问：关键要有个数值范围再答：这个得查一下磷酸根，磷酸氢根和磷酸二氢根他们的水解及电离常数根据常数进行计算
因为Ag3PO4的溶解度太小了,即使在H2PO4-和HPO42-的溶液中只存在很少的PO43-,Ag+都能与之结合并形成沉淀,而且这个沉淀不溶于HNO3.其实还有类似的例子,比如Ca(HCO3)2的溶
磷酸二氢根离子,电离程度大于水解程度,电离产生的氢离子浓度大于水解产生的氢氧根浓度,溶液呈酸性.由于电离产生氢离子,有酸的作用,能中和碱性物质.
查表：H3PO4Ka1=7.11*10^-3(pKa1=2.18)Ka2=6.23*10^-8(pKa2=7.20)Ka3=4.5*10^-13(pKa3=12.35)数据来自师范查表：H2CO3Ka
混合后的溶液中[HPO4^2-]/[PO4^3-]=0.15/0.05=3PH=PKa3-lg3=12.67-0.48=12.19再问：请问这一步[HPO4^2-]/[PO4^3-]=0.15/0.0
pH=10=pKa2+log(CO32-/HCO3-)=10.33+log(CO32-/HCO3-)摩尔比CO32-/HCO3-＝0.47
纠正楼上的一点错误0.1mol/L磷酸氢二钠,0.1mol/L磷酸二氢钠磷酸缓冲溶液的pH值是一个定值理论值为7.21可以通过适当改变二者比例来使pH达到7不过一般没有这个必要他的缓冲范围约在6.21