叠氮根离子的大小

O(2-):132pmCa(2+):99pm是离子半径,而非原子半径.

1．多元弱酸电离的规律根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-）2．盐类水解的规律谁弱谁水解,

在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时,首先要知道盐的电离是强烈的,水解是微弱的.其次还要知道多元弱酸盐的水解是分步进行的,而且第一步是主要的.最后不要忘记考虑水的电离.电离和水解两个过程产生离子或使

第一步：【（CO3）2-】+【H2O】=【(HCO3)-】+【OH-】第二步：【(HCO3)-】+【H2O】=【H2CO3】+【OH-】很显然,产生的OH-,c(OH-)增加,而水的电离平衡常数K=c

1、紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的b弱根离子的水解是微弱的.2、酸式酸根离子既能电离又能水解,若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性,否则呈碱性.常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO

常见弱酸的酸性；乙二酸》甲酸》H2SO3》乙酸》H2CO3》苯酚》HCO3-离子的还原性s2->so32->I->Fe2+>Br->Cl->oH-

楼上答案没问题,但判断方法不全面.应该是：对于同一种元素形成的不同亲核试剂,以及同一周期元素形成的不同亲核试剂,碱性越强亲核性越强；但同一主族的元素形成的不同亲核试剂,由上到下亲核性增强,但碱性减弱.

原子半径：同周期,从左往右,半径逐渐减小；同主族,从上到下,半径逐渐增大.离子半径：同主族,从上到下,半径逐渐增大；同周期,阴离子半径>阳离子半径；核外电子排布相同时,原子序数越大,离子半径越小

有弱才水解,无弱不水解.谁弱谁水解,都弱都水解.谁强显谁性,同强显中性.还有就是越稀越水解.

搞一小杯水(体积得量一下)到入一大杯高锰酸钾(当然是纯的而且质量得称一下)然后充分搅拌之后发现水的体积几乎没有改变于是高锰酸根离子很小误差这个你自己去想把一个离子的质量?当然先算一个高锰酸钾原子的质量

在氯化铵溶液里,铵根水解的数量没有剩余的铵根多,而氢离子是铵根水解生成的

1．多元弱酸电离的规律根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-）2．盐类水解的规律谁弱谁水解,

不知道.后面一问似乎没问清楚.没必要,我认为它溶进去了只是的它的状态变了,里面的气压没有变.

1.先比较电子层数,电子层数越多,原子半径越大.（常用）2.当电子层数相同时比较核电荷数,核电荷数越多,原子半径越小.（常用）3.当电子层数和核电荷数相同时比较电子总数,电子总数越多,原子半径越大.（

因为弱电解质会水解.1.Na+>CH3COO->OH-2.SO4^2->NH4+>H+3.Na+>CO3^2->OH->HCO3-

一层二核三电子原则电子层越多半径越大核电荷数越大半径越小核外电子数越多半径小但因为你问的是离子,所以不适用第三点.手机输入,

不水解离子大于水解离子大于显性离子大于第一次水解产物大于第二次……大于水电离的另一种离子

H3PO4=H++H2PO4-H2PO4=H++HPO42-HPO4=H++PO43-由于越来越难电离,所以H+浓度最大,后面依次.

混合时发生反应：CH3COOK+HCl=CH3COOH+KClCH3COOK过量,反应后溶液中有等物质的量的CH3COOH,CH3COOK,KCl.此溶液显酸性,即CH3COOH的电离程度大于CH3C

离子极化作用的规律：1．正离子电荷越高,半径越小,离子势φ（Z/r）越大,则极化作用越强；2．在相同离子电荷和半径相近的情况下,不同电子构型的正离子极化作用不同：8电子构型＜9-17电子构型＜(18,