可逆反应中,增加气体反应物的量什么时候看作提高浓度什么时候看作增大压强

改变（增大或减小）反应物浓度的时刻,正反应速率迅速（增大或减小）此时生成物的浓度是不变的,逆反应速率不变；在这时刻之后,生成物的浓度就会比原来时刻改变（增大或减小）,逆反应速率也会随之改变（增大或减小

还需要补充反应体系容积是否是固定的,才好下结论.再问：是固定的再答：这个可看做增大压强，平衡向系数变小的方向进行。

肯定也增加,因为正反应速率增加后会有更多的产物生成,那么产物浓度增加,所以逆反应速率增加.

因为在一定温度下平衡常数不变,所以本来达到平衡后各物质的量不变,也就是浓度熵等于平衡常数,但加入一种气态物质后,浓度熵变化,不再等于平衡常数,此时各物质要趋于达到新的平衡需继续反应,但最终的结果是浓度

影响平衡的条件是浓度、温度、压强,这三个条件均相同,结果就是等价的.你的这一条件改变与物质的量不变,但容器体积增大到原来的二倍等价,即减小压强,平衡向扩体方向移动.

你按我这样理解吧：化学反应是通过分子之间碰撞发生的加入NH3,由于NH3分子数增多,而CO2分子数不变平均每个CO2分子和NH3分子碰撞的几率变大,CO2的转化率变大平均每个NH3分子和CO2分子碰撞

要注意勒夏特列原理的内容,要改变其某一条件,如浓度、压强、温度等.因此此题要分情况,如果反应物都是固体或者是固体和液体反应且固体液体不互溶或者两种不互溶的纯液体,增加反应物的量,并不改变其平衡,反应速

正逆反应速率都增加,恒压的话平衡不移动,恒体积的话向着体积减小的那边移动,原理就是勒沙特列原理,化学平衡总是向着减少那个改变的方向移动,你得理解这里说的减小改变的意思,减小但不能消除,就跟一个馒头,你

因为在正常情况下,固体或纯液体不受温度、压强等影响发生明显变化.

无论如何当增大浓度时化学可逆反应向着物质的量减小的方向进行1.化学计量数之和相等,无论如何转化其物质的量不变,所以当化学计量数之和相等时,改变浓度,转化率不变.2.反应后物质的量增大,增加反应物的浓度

首先你要搞清楚平衡常数的定义.首先温度一定,对于气体算的是分压,而且状态是反应达到平衡,是稳定的状态.怎么会有压强和浓度的变化再问：例如工业制氨气，在密闭容器中达到平衡后缩小容器的体积，根据勒夏特列原

首先,永动机涉及的是热力学的问题.违反热力学第一定律和热力学第二定律的第一类及第二类永动机都是不可能的.你假定的是一种循环,那么就构成第一类永动机即【违反热力学第一定律,不需输入能量便能永远对外做功的

关于化学平衡的移动有个重要的原理,就是勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,增加反应物浓度,平衡就向反应物浓度减小的方向移动,也就是向正反应方向移动减小生成物的浓度

增大体系压强,增加温度,反应速率一定增大,不论是正逆反应速率.

增加正反应速率,平衡移动后反应物的转化率改变情况有：1）对反应物不只一种的mA（g）+nB（g）﹤=﹥pC（g）来说,若只增大A的量,增加正反应速率,平衡向正反应方向移动,A的转化率减小,B的转化率增

在达到平衡态的可逆反应中,增加一种反应物的浓度,化学平衡向正方向移动,所以提高另一种反应物的转化率,而自身,虽然转化的物质的量增多了,但加入的物质的量比转化的物质的量大,所以减小了再问：为上么会向正向

如果增加的是液体和固体的浓度,应该就是没有影响吧.如果增加气体浓度,我觉得这句话就是对的.

楼主你这个式子是不成立的因为再加反应物也是不能完全反应的,而且单看新加是这部分姑且设为A,转化了a,其转化率a/A也是绝对小于n/N,这个楼主承认吧症结就在于并非新的转化率是(n+a)/(N+a),而

可以啊再问：为什么啊。。。？难道不是只有固液体才可以么。。？再答：汗。。。纯固体和纯液体反而不能啊严格来说是气体的分压和溶液中溶质的浓度（道尔顿分压定律你大学可能会学）包括压强也是通过浓度间接影响速率

恒温下,平衡常数不变.恒压即气体压强不变.所以百分比不变.