可逆反应中,增大反应物浓度,生成物的体积分数怎么变

正反应的速度增大,逆反应的速率不变.因为增大反应物的浓度,对正反应有利;而在增加反应物浓度的那一个瞬间,可以认为产物的浓度是不变的,所以逆反应的速率不变.其实化学反应的方向问题,主要看一点,就是改变条

改变（增大或减小）反应物浓度的时刻,正反应速率迅速（增大或减小）此时生成物的浓度是不变的,逆反应速率不变；在这时刻之后,生成物的浓度就会比原来时刻改变（增大或减小）,逆反应速率也会随之改变（增大或减小

肯定也增加,因为正反应速率增加后会有更多的产物生成,那么产物浓度增加,所以逆反应速率增加.

在化学反应中,减少反应物浓度是不会增大正反应速率,并且负反应速率也会受影响随后下降.反应速率是看单位体积内的活化分子的数量多少.当降低了反应物浓度单位体积内的活化分子数量就会变少相对应的有效碰撞次数就

如果是密闭容器平衡不一样时间肯定不一眼动态平衡6mol慢

增大反应物浓度的瞬间,正速率突然增大,逆速率不变.此时,正速率不等于逆速率,所以原平衡状态被破坏,正速率大于逆速率,所以平衡正向移动.经过一段时间,正速率=逆速率,则达到新的平衡状态,此时的正速率=逆

当反应物浓度=生成物浓度时,达到平衡是错的.正逆反应速率相等,可逆反应达到平衡状态是对的.举例在容积为1L的密闭容器中：A+B可逆==C初始A有100mol,B有1mol,C没有平衡时,A转化了1mo

mpq三者之间的关系是气体反应中体积变化的关系,而你把浓度和体积对浓度的影响没有理解清楚,如果还有什么疑问可以提问,我这里一直在,我实验报告中,同时也可以百度站内短消息（hi)问我.在气体反应中,如果

逆反应速率会增大.因为在那一时刻,生成物浓度增加,单位体积内碰撞的分子增加,速率变快.而对于正反应而言,影响其速率的因素如浓度,温度,压强都没有变化,反应速率自然不变.再问：那为什么催化剂就会使正逆反

无论如何当增大浓度时化学可逆反应向着物质的量减小的方向进行1.化学计量数之和相等,无论如何转化其物质的量不变,所以当化学计量数之和相等时,改变浓度,转化率不变.2.反应后物质的量增大,增加反应物的浓度

增加反应物浓度的瞬间,逆反应的速率是不变的. 我们很清楚,这个就是在t1时刻增加反应物A的图像.注意观察,在t1这个瞬间,B的速率并没有变,而A得速率突然增大.但是之后B的速率就在上升,A就

关于化学平衡的移动有个重要的原理,就是勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,增加反应物浓度,平衡就向反应物浓度减小的方向移动,也就是向正反应方向移动减小生成物的浓度

平衡总是向着减小变化的方向进行,增大反应物浓度,系统为了降低这种变化（反应物浓度的增大化）,需要减小反应物浓度,从而向正反应方向进行.设原平衡的正反应速率与逆反应速率分别为：v正1、v逆1.则v正1=

是的.实验室的实验事实都是这样的.

加入反应物浓度首先会变大.正反应速率会变大.根据方程式判断最终反应物浓度的变化

你指的速率是?增大压强对气体参加的反应有影响.逆反应速率不变,正变大再问：“逆反应速率不变，正变大”是指瞬时的么，那如果只有生成物有气体是逆加快正不变么再答：是的。是瞬时速率。因为可逆反应速率与浓度有

楼主你这个式子是不成立的因为再加反应物也是不能完全反应的,而且单看新加是这部分姑且设为A,转化了a,其转化率a/A也是绝对小于n/N,这个楼主承认吧症结就在于并非新的转化率是(n+a)/(N+a),而

反应平衡只是说反应物的变化浓度与生成物浓度的变化比与化学反应式的系数相同,并不是说反应物浓度与生成物浓度再问：�ܾٸ�����ô再答：就比如说3H2+N2=2NH3,假设H2含量6MOL,N2也是6M

解题思路：根据化学平衡移动原理以及转化率的计算公式分析即可解题过程：

不考虑比表面积的话,参与反应的物质并没有增多再问：那到底是变还是不变呢？再答：高中不考虑这些，认为不变