可逆反应中,随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,是为什么?

升高温度,正逆反应的反应速率都变大.反应平衡的变化要看具体反应.如果正反应吸热,则升高温度,平衡朝着正方向移动；如果正反应放热,则升高温度,平衡朝着逆方向移动.特别注意,升高温度,速率一定加快.

大学四年过后,自己就完全变成白痴了,希望哪位专业人士尽快解答

对的.升温总是加快反应速率的,无论是正反应还是逆反应.而且升温有利于平衡向吸热方向移动.所以这句话对的.

选B再答：可逆反应不能达到极限再答：所以AD错了，C选项硫元素少了，所以不对

看错了吧,刚开始充入反应物,并无生成物.所以开始时正反应速率为最大值,而随着反应的进行,生成物开始逐渐增多,也就是说浓度增大,从而使逆反应逐渐增大.相反,反应物的浓度随着反应进行而减小,正反应速率也随

所有的反应都是可逆的,但是有些反应朝一个方向进行的程度非常大,我们一般不把它看作是可逆反应.比如氢气和氧气的反应.对于那些平衡常数不是很大的反应,它向正反两个方向进行的程度都不会很彻底,到到达某个程度

一定是平衡.但是要注意的是：所谓速率相等,不是指速率的数值相等,而是指速率的数值除以对应物质的系数,得到的商相等才算是速率相等再问：会不会在反应中途有一瞬间正逆反应速率相等？再答：除非你外界条件在改变

反应速率与浓度有关,浓度越大,反应速率越快.随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,生成物的浓度逐渐增加,所以,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大.

你要清楚是写离子方程式还是化学方程式?如不明确,写成离子的也行、写成分子的也行!

正逆反应与可逆反应的概念：1）可逆反应：可逆反应是指在同一条件下,一个同时向正逆两个方向进行的化学反应.a.绝大部分的反应都存在可逆性,在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的,只不过可逆程

是对的,

一般情况下正反应是指向方程式右边移动.2SO2+O2=2SO3这个反应中,反应物气体的体积大于生成物,增大压强,物质肯定要压缩,会产生减小体积的趋势,所以要向生成SO3的方向移动

BA.体积扩大后,反应速率将会降低B.CO2是反应物,充入CO2使反应物浓度增大,从而反应速率加快C.体积没变,并且充入的He对反应没有影响,所以反应速率不变D.充入的N2对反应没有影响,但保持压强不

正反应中,氢气的反应速率是氨气的1.5倍2V正氢气=2*1.5V正氨气你算错了2*1.5V正氨气=3V逆（氨气）平衡再问：2V������=2*1.5V������ô��Ӧ����������Ϊ2V�

根据勒夏特列原理：在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动缩小反应容器的体积相当于增大压强气体总体积减小若平衡向右移动,消耗1mol的CO2生成2CO气体总体积将会增

总体积为2L,总的气体mol量为：0.5+0.4+0.2=1.1mol.由于是气体所以体积可以相类似,那么体积分别是：VA=0.5/1.1*2=1/1.1LVB=0.4/1.1*2=0.8/1.1LV

H2+Br2==2HBr1.2.0（开始）(1-0.5A)...(2-0.5A).A（平衡时）H2+Br2==2HBrX.Y.Z（开始）(X+0.5Z)...(Y+0.5Z).0（等同于开始）(X+0

温度升高,平衡右移因为平均相对分子质量有变小趋势所以1.都是气体,体积变大2.生成物只有一个是气体,质量减小所以选CDA：都是固体,不变.反应后的气体还是A.

非自发反应并不是不能发生,在外界提供帮助的条件下也可以发生的.所以在一定温度、压强下,可逆反应可以同时进行,自发的方向就是平衡移动的方向.再问：老师，那么我还有一点不明白要继续请问：根据你的说法，△H

不是,可逆反应到了平衡之后,只是相对停止,是因为正反应和逆反应速率相等,所以表面看起来没有反应,可是从微观上讲,还是在继续反应的!