作业帮可逆反应中各物质的体积分数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/30 21:41:49
看反应物加的多,还是生成物加的多再问：那如果说压缩其容器呢？再答：看那边体积大再答：大的那边变化量大再答：可以直接看系数大小再问：我是说正逆反应的速率！！再答：变快再答：浓度增大了嘛再答：刚刚理解错误
因为在密闭的容器里各气体的体积分数恒定,即各气体体积所占一定.因为气体体积主要是由微粒间距决定,在密闭的容器里的压强相同,所以微粒间距相同.所以体积之比等于气体物质的量之比,各物质含量保持恒定.即达到
按体积计算,氧气(O2)占20.95%,大部分集中在地求海平面以上7公里以内的大气中,氮气(N2)占78.09%,氩气占0.93%,二氧化碳(CO2)占0.03%、还有其它惰性气体、水蒸汽、灰尘等其它
是怎么个增大法呢?压缩体积当然会变恒容充入无关气体的话当然不会变望采纳谢谢
只需要知道平衡是气体体积和起始时的体积就了算出,用平衡时该气体体积比上起始是的总体积乘以百分之一百就行
物质的量浓度mol/L摩尔浓度.体积分数m3/m3是指体积比V/V%.质量分数,溶液中溶质质量与溶液质量之比溶质溶解的比例大小.物质百分含量该物质质量占总质量的百分数（体积类似）是指物质的纯度.
等效成单位体积内的再来比较物质的量再问：具体什么意思，请详细解释一下
含量是不定的一般来讲,如果是食物的话,也就是固体物质,多数是指质量的百分比,如果是液体的话,多数是指容积的百分比（体积）再问：你所所说的“液体中是体积比”，纯液体和固液混合（粥和水果罐头）的都算吧，老
因为a+b=2h所以当压强增大的时候反应向正反应方向移动所以将三者的物质的量增大一倍,则H的体积分数增大B的体积分数变小追问：刚增大一倍,到再达到平衡,B的物质的量减少了,总物质的量也减少了,B的体积
如反应A(g)+2B(g)2C(g)是放热反应.在压强一定时,升高温度,平衡左移,反应物的体积分数增大,生成物的体积分数减小；在温度一定时,增大压强,平衡右移,反应物的体积分数减小,生成物的体积分数
假定能够把混合气体中的不同气体分开,各气体在同温同压下有一定的体积（其总和是混合气体的体积）,各气体单独存在时的体积除以总体积即为其体积分数.说明:符号为φ,当指物质B的体积分数时,采用符号φB或φ（
如果已经达到平衡状态,就不变了
反应方程式的系数不一样,反应速率不一样,比如反应1A+3B-------1C+2D正反应消耗速率4（1+3）而生成速率是3（1+2）,逆反应消耗速率3（1+2）,而生成速率是4（1+3）没达到限度时,
总体积不变，因为定容反应，气体体积总是等于容器体积。
不一定下降,看反映前面的系数,体积分数=该气体物质的量/总气体物质的量
我的百度空间有一些
体积分数=物质的量分数H21/(1+0.5)=66.7%O20.5/(1+0.5)=33.3%质量分数H21*2/(1*2+0.5*32)=1/9O21-1/9=8/9
对.应该没有特殊办法,使两平衡叠加后平衡转化率和气体体积分数都增加的.
纠正一点,体积分数和容器体积大小没什么关系,可以直接理解为物质的量分数.此题容器体积增大（相当于减小了压强）所以平衡会向正反应方向移动,所以生成物的体积分数在参加反应的气体中增大,但如果算上稀有气体,
高中的知识忘得差不多了,我就写点我能想起的勒夏特勒原理：只能缓解变化的趋势,不能消除.所以第一个问题,再通入C时,体积有增大的趋势,所以反应向左.但是,这只是减小增大的趋势,不能完全消除,所以w(C)