可逆反应中增大反应物浓度平衡正移的条件是什么

正反应的速度增大,逆反应的速率不变.因为增大反应物的浓度,对正反应有利;而在增加反应物浓度的那一个瞬间,可以认为产物的浓度是不变的,所以逆反应的速率不变.其实化学反应的方向问题,主要看一点,就是改变条

因为反应容器是恒压的,当你加入一定量的氮气的时候,为了维持恒压,容器的体积会变大的,最终的结果就是氮气的浓度并没有改变,温度没有改变,所以最后的平衡基本上是一样的,

恒压下增大一种反应物浓度,该反应物所处的正反应速度加快,平衡将向该反应物所处的正反应方向移动,不过随后负反应速度也会逐渐加快,反应最终会在往正反应方向移动到新的平衡点达到动态平衡.举一个常见的汽水的例

因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）．A、无论该反应是否达到平衡状态，都有3v正（N2）=v正（H2），故A错误；B、反应达到平衡状态时，v正（

增大反应物浓度的瞬间,正速率突然增大,逆速率不变.此时,正速率不等于逆速率,所以原平衡状态被破坏,正速率大于逆速率,所以平衡正向移动.经过一段时间,正速率=逆速率,则达到新的平衡状态,此时的正速率=逆

若增大反应物浓度,平衡正移,即是增大正逆反应速率,也可以说是增大化学反应速率,则达到平衡所需时间与原相比是减少.

mpq三者之间的关系是气体反应中体积变化的关系,而你把浓度和体积对浓度的影响没有理解清楚,如果还有什么疑问可以提问,我这里一直在,我实验报告中,同时也可以百度站内短消息（hi)问我.在气体反应中,如果

反应物和生成物都是气体,增大压强,平衡不移动,各物质的浓度会改变,并且浓度增大移动是指反应物或生成物的速率改变.化学平衡没有打破,反应物或生成物的速率就会不会改变,即是没有移动.不是建立了新的平衡,浓

不一定大于A.这和化学反应方程式的各项系数有关.因为K受系数影响.

正反应速率变大,逆反应速率变小再问：为什么？再答：浓度决定速率再问：达到新的平衡时，速率变快了还是变慢了？再答：这个不一定，因为增加了反应了减少了生成物，最后的平衡浓度是增加还是减少没法判断。

增加反应物浓度的瞬间,逆反应的速率是不变的. 我们很清楚,这个就是在t1时刻增加反应物A的图像.注意观察,在t1这个瞬间,B的速率并没有变,而A得速率突然增大.但是之后B的速率就在上升,A就

关于化学平衡的移动有个重要的原理,就是勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,增加反应物浓度,平衡就向反应物浓度减小的方向移动,也就是向正反应方向移动减小生成物的浓度

平衡总是向着减小变化的方向进行,增大反应物浓度,系统为了降低这种变化（反应物浓度的增大化）,需要减小反应物浓度,从而向正反应方向进行.设原平衡的正反应速率与逆反应速率分别为：v正1、v逆1.则v正1=

增大反应物浓度要引起平衡移动还要保持其他条件不变啊如果在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动可改变反应速率V正迅速变大后逐渐减慢V逆逐渐增大一段时间后相等达平衡大于

是的.实验室的实验事实都是这样的.

反应平衡只是说反应物的变化浓度与生成物浓度的变化比与化学反应式的系数相同,并不是说反应物浓度与生成物浓度再问：�ܾٸ�����ô再答：就比如说3H2+N2=2NH3,假设H2含量6MOL,N2也是6M

解题思路：根据化学平衡移动原理以及转化率的计算公式分析即可解题过程：

一定移动,增加反映物浓度后,本身转化率下降,另一种反映物转化率升高

不考虑比表面积的话,参与反应的物质并没有增多再问：那到底是变还是不变呢？再答：高中不考虑这些，认为不变

应该是正向移动,原因是增加反应物浓度是主要因素,加入反应物肯定会生成产物,所以无论如何都会正向移动的,此时不需考虑其他条件