可逆反应中增大生成物浓度反应速率会不会增大

正反速率都增大但是正反应速率增大幅度大于逆反应速率增大幅度,所以平衡向右移动

A+B----C+D,为可逆反应,开始只有A和B那么生成C和D的速度随着A和B的消耗而降低,就是说生成速率减小.而逆反应C和D生成A和B的速率随着C和D的浓度升高而加快.当生成和消耗的速率相等时就平衡

正反应的速度增大,逆反应的速率不变.因为增大反应物的浓度,对正反应有利;而在增加反应物浓度的那一个瞬间,可以认为产物的浓度是不变的,所以逆反应的速率不变.其实化学反应的方向问题,主要看一点,就是改变条

首先需要引入一个重要原理——勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.问题一：平衡后,密闭恒容容器中通入CO2,CO2浓度增大,平衡要向减弱

增加物质（不论是反应物还是生成物,但是固体和纯液体不适用）的浓度,可以加快反应速率（不论正负都可以,只不过各自增加的不同）因为正逆速率增加的不同,所以原来的平衡态（原正逆速率相等）被打破,在条件改变的

朝分子数减少的方向移动：aA+bB=dD+eE（可逆反应）K=[D]^d[E]^e/{[A]^a[B]^b}J=(2[D])^d(2[E])^e/{(2[A])^a(2[B])^b}=2^(d+e-a

当反应物浓度=生成物浓度时,达到平衡是错的.正逆反应速率相等,可逆反应达到平衡状态是对的.举例在容积为1L的密闭容器中：A+B可逆==C初始A有100mol,B有1mol,C没有平衡时,A转化了1mo

大部分时候不会影响,因为大部分反应速率快慢只和温度高低、反应物浓度（压强）大小、催化剂（用与不用、用量多少）有关.少数反应生成物是催化剂,这时候就会影响了.比如酸性KMnO4分4MnO4-+12H+=

正反应速率与反应物浓度相关,增大生成物浓度,正反应速率不变,但随着反应平衡的右移,反应物浓度会增大,正反应速率增大.再问：逆反应速率呢再答：逆反应速率会增大的

逆反应速率会增大.因为在那一时刻,生成物浓度增加,单位体积内碰撞的分子增加,速率变快.而对于正反应而言,影响其速率的因素如浓度,温度,压强都没有变化,反应速率自然不变.再问：那为什么催化剂就会使正逆反

反应物和生成物都是气体,增大压强,平衡不移动,各物质的浓度会改变,并且浓度增大移动是指反应物或生成物的速率改变.化学平衡没有打破,反应物或生成物的速率就会不会改变,即是没有移动.不是建立了新的平衡,浓

平衡常数只和温度有关再问：不考虑这一点，为什么不对？再答：增大压强同时反应物浓度也增大再问：哦，对。谢啦

平衡时,浓度不一定是1呀

是的.实验室的实验事实都是这样的.

增加反应物浓度,则增加了个分子间碰撞的概率,分子有效碰撞也必增多,反应速率加快.但是这不仅是增加反应物碰撞概率,同时也可以增加生成物分子间碰撞也增加,即增加逆反应速率.增加反应物的浓度不一定增加反应速

减小生成物浓度正逆速率都减小这种说法没错,但只是一个模糊的规律,并不非常准确.准确描述浓度对反应速率的影响,应用反应速率方程来分析.合成氨反应速率方程：v=kc(N2)c(H2)^1.5c(H2)-1

反应平衡只是说反应物的变化浓度与生成物浓度的变化比与化学反应式的系数相同,并不是说反应物浓度与生成物浓度再问：�ܾٸ�����ô再答：就比如说3H2+N2=2NH3,假设H2含量6MOL,N2也是6M

若此过程体积固定,显然浓度不变意味着物质的量不变,反应肯定平衡若体积不固定,在体积变化时（如外力作用压缩）,若各浓度不变则只有一种情况,即反应前后体积不变如A+3B=2C+2D,体积压缩为1/2时浓度

答：不能分析：减小生成浓度,只能使逆反应速率降低,而当逆反应速率低于正反应速率时,平衡会正移.

不考虑比表面积的话,参与反应的物质并没有增多再问：那到底是变还是不变呢？再答：高中不考虑这些，认为不变