可逆反应中生成物反应物量同时增加一倍,相当于增大气体压器

FeBr2与Cl2NaOH与CO2Na2CO3与HClAl3+与OH-AlO2-与H+NaHCO3与Ca(OH)2Ca(HCO3)2与NaOHNaHSO4与Ba(OH)2KAl(SO4)2与NaOHN

A、炭和水蒸气反应是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误．故选A．

还需要补充反应体系容积是否是固定的,才好下结论.再问：是固定的再答：这个可看做增大压强，平衡向系数变小的方向进行。

NH3·H2O+SO2少生成亚硫酸铵NH3·H2O+SO2多生成亚硫酸氢铵二氧化硫也可以改成二氧化碳还有碳酸钠中加盐酸盐酸少量生成碳酸氢钠和氯化钠盐酸过量生成二氧化碳和水和氯化钠等等····

当反应物浓度=生成物浓度时,达到平衡是错的.正逆反应速率相等,可逆反应达到平衡状态是对的.举例在容积为1L的密闭容器中：A+B可逆==C初始A有100mol,B有1mol,C没有平衡时,A转化了1mo

绝对可以,毫无问题.但是,你怎么随时把生成的氨气除掉?现实中是每一段时间把反应气过水,于是氨气被吸收了,剩下的气体,充氢重新反应.因为氢气比氮气贵,所以现在工业中都是氮气放的很过量的.

H等于生成物的总能量减去反应物的总能量,也等于反应物的键能减去生成物的键能.键能和能量是不一样的,你记住这些话以后就不会弄错了.我举个例子吧,你们老师应该说过物质能量越低就越稳定,键能越大越稳定吧比如

因为两个能量代表的不同,”反应物吸收的能量－生成物释放的能量“里讲的是从外界吸收或释放的能力,“而生成物的总能量－反应物的总能量"讲的是物质本身的能量.

A中氢气和氧气反应生成的是水,不是氢气.应该选B.首先A和D都是燃烧,所以都是放热反应,因此反应物总能量大于生成物.而C中是化合反应,是放热反应,所以反应物总能量大于生成物.而B中是分解反应,所以是吸

正反应速率变大,逆反应速率变小再问：为什么？再答：浓度决定速率再问：达到新的平衡时，速率变快了还是变慢了？再答：这个不一定，因为增加了反应了减少了生成物，最后的平衡浓度是增加还是减少没法判断。

当该反应是吸热反应时生成物的总能量高于反应物的总能量

首先你要搞清楚平衡常数的定义.首先温度一定,对于气体算的是分压,而且状态是反应达到平衡,是稳定的状态.怎么会有压强和浓度的变化再问：例如工业制氨气，在密闭容器中达到平衡后缩小容器的体积，根据勒夏特列原

首先,永动机涉及的是热力学的问题.违反热力学第一定律和热力学第二定律的第一类及第二类永动机都是不可能的.你假定的是一种循环,那么就构成第一类永动机即【违反热力学第一定律,不需输入能量便能永远对外做功的

首先你的表述是正确的而且V正=V逆不等于0与某组分速率却为0不矛盾,是统一的平衡时,各组分浓度不变,所以总体上各组分v=0但是这是一个动态平衡,设有AB两个组分,那么A在不停地变为B,B也同时在不停地

1、按照计量关系,如果反应物与产物比是1：1,平衡不移动.2、按照计量关系,如果反应物与产物比不1：1,平衡向比值小的方向移动.

这样解释吧,正反应如果是吸热,逆反应一定是放热,对吗?也就是说正反应吸收的能量,再次在进行逆反应的时候放出了,根据能量守恒我们很容易知道,这里的能量不会损失的前提下可以永远进行下去.打个比方,我有两元

反应平衡只是说反应物的变化浓度与生成物浓度的变化比与化学反应式的系数相同,并不是说反应物浓度与生成物浓度再问：�ܾٸ�����ô再答：就比如说3H2+N2=2NH3,假设H2含量6MOL,N2也是6M

不是再问：请说详细点再答：根据平衡时的测定情况，满足平衡常数条件即可。

恒温下,平衡常数不变.恒压即气体压强不变.所以百分比不变.

是不是在问等效平衡相关知识?如果是的话可以参考我的意见aA+bB≈cC+dD前提ABCD为气体,因为压强对气体起作用a+b=c+d等温情况,不管是等压还是等容只要是将初始原料转化到同一侧与系数比相同各