作业帮2种无色溶液产生沉淀荣溶于硝酸但不产生气体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 10:16:45
白色沉淀溶于酸没有气体生成那一般就是不溶性的碱发生的中和反应如Al（OH）3,Mg（OH）2,Ca（OH）2比如Mg（OH）2可以由MgSO4和NaOH这两种无色溶液制得.．
AgCl沉淀物色溶液AgNO3HCl再答：望采纳，谢谢再问：AgCl是不溶于HNO3的吧再答：溶
AgNO3H2SO4Na2SO3K2SO3K2SO4Na2SO4
可能那个是agcl啊再答：又不一定是硫酸钡再问：我已经知道了，谢谢，再问：我想问，加入氯化钡溶液不产生沉淀，再加硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含于氯离子。为什么错？再问：先回答了第二
因为如果含有亚硫酸根时,亚硫酸根离子与硝酸反应会得到硫酸根离子的,它会结合钡离子得到硫酸钡.因此可能有硫酸根离子或亚硫酸根离子的
不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4,滴加稀硫酸产生白色沉淀和水,说明原来是BaO和Ba(OH)2再问：这个有点超了初三的。。。。再答：这个要用CaO和Ca(OH)2类推出BaO和Ba(O
答案错了吧...带着这道题去问了化学老师,A是错的,不一定含有碳酸根离子,也有可能含有碳酸氢根离子或者该固体也有可能是金属~B是错的,不溶于稀硝酸的白色沉淀除了是硫酸钡以外也有可能是氯化银,所以该溶液
你确定是高中的?不是大学无机?其中结症在于 “D难溶于氨水.” 氯化物沉淀且显白色的,基本就是 氯化银,但是氯化银是溶于氨水的!这是矛盾的! 所以在
Ca(OH)2Na2CO3
可能含有Ag+、SO42-、SO32-：因为BaCl2溶液中含有两种离子Ba2+和Cl-,能和Cl-反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子为Ag+,能和Ba2+反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子有SO
氯化钡会电离出Cl-和Ba2+，若向其中加入含有Ag+的溶液，则会产生不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，若向其中加入含SO42-的溶液，也会产生不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀；所以，该溶液中可能含有硫酸根离
由于氯化钡溶液中即含有氯离子，也含有钡离子，因此生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀既有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡，说明该无色溶液中有可能含有银离子，也有可能含有硫酸根离子．故选D．
a,不一定,在氧化性条件下SO3-也能与Ba2+反应,生成BaSO4b,Na2SO4也可以呀.c,不可能.BaCO3怎么说都溶于酸.d,Cl-不参加反应,可以有~选D
D再问：为什么再答：Ag2SO4微溶AgCl难溶
答案不是唯一的,通过做题的积累慢慢就好了1：首先要知道白色沉淀不溶于硝酸的有哪一些,初中学的就只有氯化银和硫酸钡例如Bacl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClAgNO3+HCl=Agcl+HNO
C硫酸、可溶性硫酸盐或可溶性银盐不溶于稀硝酸白色沉淀初中为硫酸钡和氯化银
有硫酸根离子或银离子
稀硫酸和氯化钡,生成硫酸钡沉淀或者稀盐酸和硝酸盐,生成氯化银沉淀
应该是D因为可能是BaSO4,也可能是AgClBaCl2中有钡离子和氯离子