各周期 相同,核电荷数逐渐增加

同周期中从左到右,核电荷数增大,原子核与核外电子的吸引力增强,所以原子半径逐渐减小.再问：那为什么同主族中，电子层数增加了，核电荷数增加，原子核的吸引能力有减弱了再答：并非原子核的吸引能力有减弱而是随

一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的.原子核又是由质子和中子组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷,中子不显电性,有多少个质子就带多少单位正电荷,质子所带的正电荷数就叫核电荷数,核电

碱金属：属于金属晶体,从金属键的角度考虑.从上往下,金属阳离子半径增大,对外层电子束缚能力减弱,金属键减弱.熔沸点降低卤素：属于分子晶体,考虑范德华力从上往下,分子的相对分子质量增大,范德华力增强,熔

当然不是所有都是三层,比如氢就一层,碳氧都两层.第一层排满才排第二层,所以第一层可能有一个或两个电子.原子序数就是元素周期表上元素的编号,查看教材末页周期表.如碳是六号,带六个电子,有两个电子层,第一

化学：1、氟、Ar2、+13283,+8283、NH4+,OH-4、Mg+S=MgS5、3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O6、g,f7、将粉末状的h放入冷水中反应很慢,加热后剧烈反应,放出

一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的.原子核又是由质子和中子组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷,有多少个质子就带多少单位正电荷,质子所带的正电荷数就叫核电荷数,所以核电荷数===

A氢B氮F硫c氧E铝　　　　G　氩　　　　D钠

从11号-17号元素原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增的大,故原子的半径逐渐减小再问：在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有（任写一点）再答：在同一主族中，从上往下，电子层

“逐渐增加”这个词语是错的,因此这句话同样是错的.元素周期表中除前3个周期是这样的规律外,其他周期不符合这个规律.其他周期存在非主族元素,其最外层电子个数的规律与主族元素的不一样.

具有相同核电荷数一类原子的总称是元素同种元素可能有几种原子,由于质子数相同,而中子数可能不同,质子和中子质量相近,所以质量不同

(1)因为最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱是由该元素的金属性或非金属性决定的,而元素的金属性或非金属性又是由对应原子核外电子排布决定的.同周期元素从左到右,最外层电子数依次增多,使原子越来越难失电子

同一周期随原子序数增大,原子核所带质子数增大,也就是所带正电荷增大,而原子半径增大的趋势相对较小（因为只相差1个电子）,正电荷增大占主导地位,那么对最外层电子的吸引力越强.但是同一主族中,虽然正电荷也

应该说的是原子核对核外电子的吸引力逐渐增强,因此失电子能力越弱,也就是越难失去电子

元素周期表的排列依据是（元素的原子结构和性质）,横行（7个）,各周期（原子的电子层数）相同,核电荷数逐渐（递增）

可能是不同的物质.比H2O和CH4,都有10个质子,10个电子.这样的例子很多

依次为减弱,增强,剧烈,增强,软,小,减小.

“核电荷数”.它的意思是指原子核所带的电荷数.一个质子所带的电荷叫一个单位正电荷,所以,原子核有几个质子,它就带“几”个单位正电荷.这里的“几”,表示原子核里单位正电荷的个数,因此叫“核电荷数”.

这个半径指的是电子运动区域的大小,而不是你想象的刚性物体的半径!电子层不变的情况下,质子数增加后,原子核对核外电子吸引力增强,故而核外电子运动区域减小!

不正确.『随着核电荷数的增加,电子层数增加,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱』这部分是正确的.『化学性质也就越为活泼』这部分错误：K比Na活泼,这没有问题（或者说对于碱金属是对的）；但F比Cl、Cl比

A与C,B与C分别是同主族元素是主要原因