各种物理性质和非金属性与金属性强弱的关系

一致

元素的一种特有性质

首先不讨论楼主引用的那句话本身能不能很好地作为判断金属、非金属的原则,我们就事论事.那句话最终落脚点在“还原性”,单质不用多说,元素是零价,理论上讲都可以失去电子,体现还原性,只是难易程度不同.而在化

1元素金属性越来越强能说明非金属性越来越弱.2金属性越强,还原性越强.可以理解为2者等价.3同理：非金属性越强,氧化性越强.

针对金属和非金属而言的,金属元素具有金属性,非金属元素具有非金属性,而金属元素通常容易失去电子,化合价升高,具有还原性,因而金属性即还原性.同样,非金属元素容易得到电子,化合价降低,具有氧化性,因而非

元素的原子失电子的性质为金属性,元素原子得电子的性质为非金属性.物质失电子的性质称还原性,物质得电子的性质就是氧化性,此是时的物质可以是原子、分子或者是离子.而金属性和非金属性只能是在原子的基础上失得

您不用那么困惑,我想更正的是：金属性与非金属性是针对元素而言的,氧化性与还原性则是对单质而言的,它们是有联系的：某个元素的金属性越强,那它的单质还原性也越强,当然氧化性也就越弱；某个元素的非金属性越强

现在人们已经发现了109种元素,按照这些元素的原子结构和性质,把它们分为金属和非金属两大类.金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：（l）从原子结构来看,金属元素的原子最外层电子数较少,一般小于4；

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力

金属性常表示元素失去电子的倾向.非金属性常表示元素获得电子的倾向.同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子

金属性是指金属单质失去价电子的能力,而非金属性就是非金属原子吸引电子的能力.金属性确实可以与金属单质的还原性等价,但是非金属性却和非金属单质的氧化性不一定相同.比如O元素的非金属性比Cl元素强（电负性

在同一族内是的,不同族要看价电子数,原子半径越小的元素生成的酸越强这句话是错的因为HF是弱酸越容易生成的物质越稳定这句话也不对,有些物质在低温下易形成但在高温下不稳定,所以越容易生成的物质越稳定这句话

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3有酸性,Al有非金属性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3有碱性,Al有金属性

1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱）3

可以这样记忆：金属性就是还原性!（对于金属而言）非金属性就是氧化性（非金属而言）但是有时候也可以交叉比如氯气是非金属,他的氧化性很强,那么我们就说他是非金属性很强!再比如钠是金属,他的还原性很强（可以

金属性一般指还原性即失电子的能力非金属性则是氧化性即得电子的能力如常见金属钠与铝钠极易失电子,还原性强.而铝既能失电子又能得电子,所以既有氧化性也有还原性,所以具有金属性也有非金属性.

任何元素都具有金属性和非金属性,这是衡量原子得失电子能力的一个指标,他们是相对的,不是绝对的金属性越强,非金属性越弱；金属性越弱,非金属性越强

解题思路：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难

金属性常表示元素失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱.非金属性常表示元素获得电子的倾向.对于主族元素来说,同周期元素随