各种酸的酸性比较

无机酸和碱的pH可以按照元素周期表的规律推导.正盐：NaCl、CaS…酸式盐（含氧）：MgCO3、KNO3…碱式盐（OH）：Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜（铜绿）…

请比较pKa,不明白在线问我过氧化氢pka=11.62,比磷酸氢根离子酸性稍强,比水（pka=16）酸性强,比碳酸氢根离子酸性稍弱,比其他常见酸都弱得多名称化学式解离常数,pka醋酸HAc1.76×1

HClO4>HI>HBr>HCl>H2SO4>HNO3>HIO3>H2C2O4>H2SO3>HSO4->H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>HSO3->H2PO4->C

碳酸酸性强于偏铝酸（对应的水化物其实是氢氧化铝）.因为非金属性碳>铝,而且H2CO3是弱酸,而氢氧化铝为两性化合物.初中的解释：强酸制弱酸.反应原理：1.CO2+H2O=（可逆）H2CO3=（可逆）H

醋酸：pka=4.76H2CO3:pka1=6.38,pKa2=10.33HClO:pka=7.54H2SiO3:pKa1=6.8苯酚：Pka=9.89所以酸性从强到弱：醋酸、碳酸、硅酸、次氯酸、苯酚

因为硫的非金属性更强,硫酸比硒酸强,而浓度而变化的吧.浓硫酸酸性不强,很稀的硫酸也弱

高氯酸〉硫酸〉氢碘酸〉氢溴酸〉盐酸〉硝酸〉草酸〉亚硫酸〉磷酸〉丙酮酸〉酒石酸〉柠檬酸〉亚硝酸〉氢氟酸〉甲酸〉乳酸〉乙酸

我这个最准确HClO的酸性与H2CO3酸性比较:HClO弱于H2CO3一级电离但强于其二级电离NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

酸acid通常指其水溶液具有酸味,使紫色石蕊变红,能与碱作用生成盐,能溶解许多金属的物质.分类和命名根据酸在水溶液中电离度的大小,分为强酸和弱酸；根据酸中可电离氢离子的数目,分为一元酸(如HCl、CH

HNO3H2SO4HCLHBRHIH3PO4HCLO4

酸acid通常指其水溶液具有酸味,使紫色石蕊变红,能与碱作用生成盐,能溶解许多金属的物质.分类和命名根据酸在水溶液中电离度的大小,分为强酸和弱酸；根据酸中可电离氢离子的数目,分为一元酸(如HCl、CH

卤族元素在同一主族从上到下非金属性逐渐减弱.氢化物的稳定性逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物也是逐渐减弱

由强到弱依次为：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄

HClO4>H2SO4>HNO3HCl

比较有机物的酸性的基本原则：同元时烃基越短酸性越强（因为甲基是推电子基,由于它的作用会使羧基中的氧氢电子对偏向氢,极性减弱.随着碳原子数的增加,推电子作用减弱,氧氢键极性增强,使H更容易脱离氧.）羧基

由强到弱依次为：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄

酸那么多啊.你要说那些啊?具体的不常见的我记不清了,记得有个手稿的.算了,我把记得的打出来把.对于强酸而言,虽然电离完全,但是在大学里面,.会有关于离子促进抑制的问题.比如HI>HBr>HCl>HF不

有氧酸HnROm(无机酸)m-n=0,弱酸,HCLO,H3AsO3,m-n=1中强酸,HNO2,H3PO4,m-n=2强酸,H2SO4,HNO3,m-n=3很强酸,HClO4,HMnO4,无氧酸,Hn

一、氧化性和还原性概念的判断方法物质给出（失去）电子的性质称为还原性,还原剂是电子的给予体.物质接受（得到）电子的性质称为氧化性,氧化剂是电子的接受体.那么怎样才能判断物质能否给出或接受电子呢?由于给

Lewis酸的定义是得到电子的,自然是越容易得到电子的酸性越强了.以下是回答补充问题的：首先,要看你要得到电子的原子的性质了,不是处于稳态的原子比处于稳态的更容易得到电子.还跟电子排布和能级有关.一般