合成纤维完全燃烧只生成CO2和H20-搜答案-智慧作业帮

1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，16g甲烷即1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为889.6KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=C

347.92再问：答案准吗。再答：嗯

选b.燃烧转化成CO2和H2O,且完全被Na2O2吸收,减去氧气中的O2,就是x=z了.

（1）从备选的答案可以看出来,H2O实际上是不消耗氧气的.也就是只有C消耗氧气.根据C+O2=CO2可以看出,正好是1：1.满足题目要求.所以是C答案.（2）最小的话,就是m=n=1.也就是HCHO,

C分析：则8.8克二氧化碳中碳的质量=8.8g×12/44═2.4g；7.2g水中氢的质量=7.2×2/18═0.8g；综合上述分析可知,反应后氢元素和碳元素的质量之和=2.4g+0.8g=3.2g＜

A．有机物燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物分子中一定含有C、H元素，当可能含有氧元素，故A错误；B.8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=8.8g44g/mol=0.2mol，

8.BD解析,先计算出碳原子和氢原子的个数比（4：1）,而后再由质量守恒定律计算出8．8gCO2和7．2gH2O所含有的氧元素的质量大于6．4g,故该物质必含氧元素.10.B“压强减小为原来的一半若加

将产物通过装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重18g……吸收的是H2O再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增重22……吸收的是CO2H2O的物质的量为1mol氢原子为2molCO2的物质的量为0.5mol碳原子

Q=55.6乘以(14+4)=1000.8KJ/MOL你要搞清楚燃烧热的定义,一摩尔燃料完全燃烧产生的热量,1摩尔CH4是14克,所以乘以55.6就行了

156/13 = 12,所以(CH)12注意用代换法,12 H = C,CH4 = O然后就有很多可能,列出4种C12H12&nb

156/12=13所以可以是C12H12C11H24C9H16O2C10H20O

156/13 = 12,所以(CH)12注意用代换法,12 H = C,CH4 = O然后就有很多可能,列出4种C12H12&nb

某物质完全燃烧只生成co2和h2o,则该物质不一定是烃,例如：乙醇C2H5OH,C2H5OH+3O2-->2CO2+3H2O凡含有碳和氢两种元素的化合物一定叫烃,这话错,应该是凡只含有碳和氢两种元素的

1.水电站把机械能转化电能,而核电站把核能（原子核中核子的结合能）能转化成电能.2.“棉麻丝毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H20”,这说法不对.棉、麻是纤维素和碳水化合物,全燃烧都只生成CO2和

1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量所以2.5mol*393.5kJ/mol=983.75kJ

不对,棉麻是植物纤维,只含有C、H、O元素；丝毛是蛋白纤维,蛋白质由C、H、O、N元素组成,还可能含有S、P等,N、S、P燃烧是会生成其各自的氧化物,烧头发时有异味就是头发中含硫的缘故.合成纤维种类可

错别字多了点200*31.6%=63.2也就是氧有1,2或3个(1个不行,因为有苯环)B的溶液有酸性,但不能氯化铁溶液发生颜色反应证明有羧基无酚羟基（一定来自A）B在一定条件下能发生银镜反应有醛基或是

422C8H8O3邻苯二酚,间苯二酚,对苯二酚

对啊~~~因为都是纤维素~~~~