吉布斯自由能G和热量Q的关系

恩.0度水融化是一种特别情况,由于温度不变,而体积缩小,使分子间距离减小,应该内能增大,吸收的热量应该大于增加的内能,至于做功嘛应该是外界对水做功,恩,应该是这样,今年我刚高考完．不会可以问老师嘛,还

G=H-TS是自由能的定义式,但对于一个具体的化学反应来说,只讨论恒压情况下（这个时候△G才对反应自发与否有意义）,在反应物,生成物的浓度,压强,温度不同时,焓变,熵变均会改变,从某一方面说,第二个式

例如银电池的电极反应为正极：Ag+(C1)+e=Ag负极：Ag-e=Ag+(C2)浓差电池反应：Ag+(C1)=Ag+(C2)对于浓差电池：φθ(+)=φθ(-)△Gθ=-nFEθ=-nF[φθ(+)

2,5对1,3,4,6不对1：其实这里的内能增加,就可以看成是物体吸收了热量,但物体不一定达到比热容,所以温度不一定增加3：热量是过程量,不能说是具有.这题似乎是说物体具有热量4：物体吸收了热量,但不

关系：温度升高,内能必然增加,但内能增加温度不一定升高,如沸腾时内能增加,但温度不升高吸收热量,内能肯定增加,但内能增加不一定吸收了热量,因为还可以通过做功方式改变内能温度升高,不一定吸收热量,吸收热

热量指的是由于温差的存在而导致的能量转化过程中所转化的能量.而该转化过程称为热交换或热传递.热量的公制为焦耳.光照强度是指单位面积上所接受可见光的能量.太阳辐射是地球接受太阳的能量.一般来说,光照多的

可以.三角符号G0反应不能自发进行这个是再恒温恒压下不做非体积功的判断

纬度越高,获得的太阳热量就越少,气温就越低.再问：为什么我国东北的热量好呢再答：东北的热量不如华北的热量再问：那它的热量到底怎么样？充足吗？再答：华北地区热量充足，持续时间较长，一年两熟或三熟，东北地

热量是能量的一种,温度相同,但热量不同是因为不同的物质比热容不同,就是说达到同一温度,不同物质所须热量是不同的,这是物质本身的固有性质.

功率是作功的能力,能力越大.作功越强.功率＝功/时间.热量是种能量.物质由原子构成,现实中.作功就会产生热量,因为原子通过力的相互作用就释放能量.而部分释放的能量是由热量的形式出现.人们常常利用热量这

不一样Q吸=cm（t末—t初）＝cm▲Q放＝cm（t初－t末）＝cm△c——比热容——焦每千克摄氏度m——质量——千克

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一、化学反应进行的方向及判断依据1．自发反应(1)定义: 在一定温度和压强下, 无需外界帮助就能自动进行的反应称为自发反应. (2)方向性①体系趋向于从__高_能量状态转

实验上是分别测定以下反应的标准自由能变,然后推算的：C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)H2

当然可以啦!比如说：一天摄取的热量是2000大卡,可只消耗掉1000大卡,那么剩下的1000大卡热量就转换成脂肪啦!

G=H-TS当自由能为负时反应可自发

在化学反应中,标准摩尔吉布斯自由能是指所有反应物和产物都是1mol/L,若是气体则都是100kPa下的摩尔吉布斯自由能变,它只是温度的函数,而当温度一定时,它的值就定了.而摩尔吉布斯自由能变则是指任意

G=H-T*S熵变与焓变均为差值用于判断一个化学反应是否可以自发进行

吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.ΔG=ΔH－TΔS.

这个问题要区分好,吉布斯自由能（非标准）是指在对应的条件下反应的自由能数值,所谓平衡态是指这个状态吉布斯自由能=0.标准吉布斯自由能=0则表示在各反应物全是标态时,这个反应平衡,算是特殊情况吧.