吉布斯自由能使表明体系在等温等压下做非体积功的能力-搜答案-智慧作业帮

对于你的疑虑,这样回答：我们所做的关于物理学得题目所涉及的过程一般都是在理想状态下进行的,关于那道“上下都封闭的数直玻璃管中间封有1段水银隔开上下两段气体”题目,理想状态是：1,水银的体积随温度变化可

3H2+N2=2NH3△V《0因为温度控制了就是容器问题了等容的话在过程中相当于减压,这样发行就会向逆方向进行自然a>b2楼的等压理解错了,就是给容器的盖子上的压力不变,而不是容器大小不变..

有些需要外界条件,如加热、点燃

（所有讨论均建立在系统不做非体积功的前提下）等温等压这个条件仅仅适用于吉布斯自由能判据,因为温度T和压力P是令吉布斯自由能成为特征函数的特征变量；而对于熵判据来说,条件应该是热力学能与体积不变.（或焓

自发反应的吉布斯判据的使用条件是：等温等压,不做非体积功的条件下~所以并不能不看条件就加以使用~所以是错的~

我觉得你思路没有错,是不是计算有问题?可以把计算过程贴出来吗?

答：一般考试不能这样考的.化学平衡常数不变.向体系中加入氨气,平衡左移,但是NH3的百分含量增加,N2和H2的百分含量都减少.N2的转化率减少!

化学平衡与压强、温度和配料比有关等温等容条件下,如果增大物质的量,相当于增加了压强,反应向气体减少的方向进行,同理,如果减小物质的量,相当于减小了压强,反应向气体增多的方向进行,等温等压条件下,由于压

B

Thispaperillustratestheinevitabilityofareformintheinternationalmonetarysystembyreviewingthedevelpmen

因为体积变化对外做的功叫体积功.非体积功就是指其它做功形式,比如电功一类的.最大限度就是理论的最大值,实际中达不到这么大.例如在原电池中,只有理想的原电池才能做电功等于△G

第一种说法不对,G的大小只能说明反应趋势而不能代表反应速率.所以G

（1）近50年来，人类在生产、生活过程中排放的二氧化碳等温室气体急剧增加，使全球气温升高，旱涝等灾害频繁．排放出的氯氟化合物破坏高空的臭氧层，导致地面太阳紫外线辐射增强，进而危及人类的健康．（2）人类

楼主对其理解有偏差,不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0.是反应达到平衡的时候,该值为0.至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gib

dG=-SdT+Vdp+μdNT----温度、G----吉布斯自由能、V----体积、μ----化学势、N----物质粒子数、p----压强、S-----熵等温等压→dT=0、dp=0则dG=μdN,

没有区别.不过吉布斯自由能判据的用处更广,还可用于纯组分多相体系等等的判定.再问：请问吉布斯自由能判据不可以用于纯组分多相体系等等的判定吗？两者都是满足等温等压非体积功为0即可？再答：其实两者没有什么

反应与能量有关,如果不是等温等压环境,就会导致反应得到或是去能量,而吉布斯自由能是为了判定在一定条件下的反应能否自动发生,退一步说,如果不等温等压,达到形成活化络合物（虽然只是理论上的物质）的能量变化

解析如图希望对楼主有所帮助

熵反映系统无序度,无序度越大熵越大.等温压缩时气体体积减小,分子运动范围减小,无序度降低,熵减小.定体降温时,随温度降低,分子运动剧烈程度降低,熵减小.气体等温液化,分子在液体里比气体里运动受限,熵减

《无机化学》上