作业帮吉布斯自由能变等于电功
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/03 06:18:36
根据deltaG=deltaH-T*deltaS,利用两个温度下deltaG即可求得.结果是对的再问：我算不出来，能写一下吗再答：130kJ/mol=H-298*S-15kJ/mol=H-1200*S
G=H-TS,所以T=0或S=0时G=H,即接近绝对零度时.
写公式太麻烦了,我说一下思路吧先求出标准电动势（右标准电势-左标准电势）,然后用标准电势和能斯特方程求算电池电动势△G(标准)=-3FE（标准）△G=-3EF再问：能麻烦算一下么，我和答案算的不一样。
1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据,即自发反应永远是朝着势降低的方向进行.2、等温等压,且不作非体积功的反应只有化学势这一项,化学势就是偏摩尔吉布斯函数,所以有通常说的吉布斯变小于0,反应就
因为反应条件是标准状态下进行,反应该过程是标准吉布斯自由能变.同时,在零度时,冰可以变成水,水也可以变成冰,这是可逆的过程.对于可逆过程,其自由能变为零.
标准吉布斯自由能变指的是标况下的吉布斯自由能变,是吉布斯自由能变的一种情况,我不知道你问这个问题是不是你真正想问的问题,因为还有个标准摩尔生成吉布斯自由能,那就不一样的大了
应该适用,不过反应自发和发生反应是两码事,自发只是热力学的判断,能否进行还要考虑动力学因素,比如金刚石可以自发转换为石墨,但是这个反应很慢,可以认为不发生
如果单从热力学的角度来考虑的话,△fGm（Fe2O3）
楼主对其理解有偏差,不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0.是反应达到平衡的时候,该值为0.至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gib
dG=-SdT+Vdp+μdNT----温度、G----吉布斯自由能、V----体积、μ----化学势、N----物质粒子数、p----压强、S-----熵等温等压→dT=0、dp=0则dG=μdN,
标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质,如白磷、正交硫、氢气等.所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能.
当然有关.表上查到的数据全名是“标准生成吉布斯自由能”,符号是△fGm^θ（θ是上标）,下标的m即表示每mol,而单位则是J/mol或者kJ/mol.比如你给的这个反应,1mol反应表示2molSO3
有影响但是可以忽略不计……这涉及到线形理想近似方程………………根据实验数值计算G=H-T乘以德尔塔S（在这里为标态数值,不及温度对二者的影响）所以正好是一次函数关系近似的使用一条直线作关系图详见《无机
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温度对焓变熵变没什么影响,对自由能有影响,因为德尔特G=德尔特H-T*德尔特S
解析如图希望对楼主有所帮助
电压是未做功的能量（电源）,电功是以做完功消耗的电能.这部分电能需计量缴费.
您应该将具体参数告诉大家,那样才能具体回答,您问的问题似乎简单了点.低压电变高压电可以通过变压器实现,至于接法,不一定非是次级接低压,要根据具体情况,具体参数来定.
吉布斯自由能变能解释可逆反应,但都不是绝对的
电场力做的功叫电功,.电场力做功使电荷定向移动产生电流电能是表示电流做多少功的物理量所以不一样