作业帮3+铁腐蚀铜电板的原电池反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 13:03:11
Zn是负极,发生氧化反应,Zn-2e-=Zn2+再问：能不能生成铜？？再答：如果电解质溶液是CuSO4或CuCl2，在正极上可以析出Cu。Cu2++2e-=Cu
钢铁不纯,含有碳元素,所以碳和铁构成两电极,潮湿空气为电解液,构成原电池
要是有电池的话,连着正极的铁是腐蚀最快的,铁要连着电池的负极,几乎不腐蚀.如果没有电池的话,要看两个电极的活动性了.若是另一个电极比铁活泼,那么铁做原电池的正极,不腐蚀；若是那个电极比铁活泼,则铁做原
后一个电池快铁比锡活泼呀
钢铁腐蚀分为两种,析氢腐蚀和吸氧腐蚀.在中性或弱酸性溶液中发生的多是吸氧腐蚀,电极反应析氢腐蚀：负极Fe(-)Fe-2e=Fe2+正极C(+)2H++2e=H2↑吸氧腐蚀：2Fe-4e=2Fe2+O2
一个铜失去两个电子生成一个铜离子两个铁离子得到两个电子生成两个亚铁离子.
以铜锌做两极,稀硫酸做电解液为例：直接将锌放入稀流酸中,H+在锌板表面得电子,锌被氧化成Zn2+脱落,H+和Zn2+相排拆,H+不易得电子；构成原电池后,H+在铜板上得电子,就解决了这一矛盾,因而加快
例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下：负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．吸氧腐蚀的必要条件
发生氧化反应的是负极,发生还原反应的是正极.很明显,铁是被氧化的,所以是负极,O2是正极负极:Fe-2eˉ=Fe2+正极:O2+2H2O+4eˉ=4OHˉCH4和O2反应的燃料电池,负极是CH4,正极
第一,可能是其作为原电池的正极；第二,可能是在作负极时能在电极材料表面形成一层保护膜,使之钝化,故不易腐蚀.
钢铁生锈就是原电池的吸氧腐蚀（1）钢铁在空气中被氧气氧化（吸氧腐蚀)生成Fe（OH）2（2）Fe（OH）2继续被氧化成Fe（OH）3（3）最后Fe（OH）3形成铁锈Fe2O3.nH2O再问：能写出方程
铝被腐蚀,铝失去电子被氧化.
腐蚀电池、腐蚀原电池不同点是： 1.原电池的氧化还原反应是分开进行的,即阳极氧化,阴极还原；而腐蚀电池则是在发生腐蚀的位置同时同地进行反应2.原电池是特殊的异相催化反应,受电极界面双电层影响较大3.
腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀,化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀产物是三氧化二铁（铁锈）的话是吸氧腐蚀与热的水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气的话可以看做析氢腐蚀但一般不将此反应例如腐蚀范畴
是,在中性或碱性的环境中与氧气反应生成OH-,还有,小姐,再问：呵呵谢谢。如果题干中没有给氧气，可以写吸氧腐蚀吗，这块我特别混乱-_-|||再答：如果符合条件一般都可以。再问：俩个电极都不和电解液发生
这种说法是错误的~你的同学想表达的,应该是一个电解池的反应.在这个电解池中,铜作为活性阳极参与反应失电子,溶液中的H+离子得到电子变成H2放出.
第二个快再答：因为有电源且铁在阳极是要消耗的再问：因为是外加的电流所以影响大？再答：嗯再答：电池影响最大再答：其次是原电池然后是直接插进去的那种再问：好的^ω^
可以,因为氯化钠是中性溶液,所以发生吸氧腐蚀,铁做负极,碳做正极这也就是铁锈的原理
不,是要腐蚀一些的.电池的正极是一种保护金属的办法,但是保护并不能完全不反应,只是反应慢了很多而已.而且电池有使用和不使用两种状态,在不使用的时候,负极的电子并不能传递给铁,这时候就会加快铁的腐蚀.希