同为三原子分子,二氧化碳分子中三个原子形成线行,而水分子中却形成等腰三角形,

IBr+H2O=HBr+HIO.符合LZ题意的物质是HIO,结构式H-O-I,可得电子式H:O:I（输入不便,O和I各省略了上下两对电子,实际满足8电子结构）.

同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,所以混合气体的平均分子量为36,根据十字交叉法可知二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比为（36-28）：（44-36）=1:1

不对.说什么分子要指定物质是什么.比如氮气分子就要说是氮气分子,因为氮还存在N4结构的分子,另外,说空气中有氮气总有点别扭,一般都不会把微观物质拿在宏观中说.

第一个说法：二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力是错误的：CO2分子中只有C=O共价键.分子间作用力指的是分子间的一种力,这个力不存在于分子内部.第二个说法：氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点,正丁烷的沸

该气体的物质的量n=V/22.4mol该气体的质量m=nM=MV/22.4g所含原子总数N=3V/22.4NA该气体的密度p=m/V=M/22.4g/L容于水后形成aL容液,其容液物质量浓度c=(V/

自由度是确定物体状态所需的独立坐标数,据热力学中的能量均分定理,每个自由度的能量相等（当然没考虑量子效应啦）,都为Tk/2（振动包括动能和势能,所以振动能量为（Tk/2）*2）,单原子分子仅有3个平动

次碘酸HIO

“还有物质质量比”是不是打错了,应为物质的量吧?根据理想气体体积公式：PV=nRT(P为压强,V为体积,n为物质的量,R为常数,T为温度),可知在同温同压下、同体积的两种气体,物质的量相等,所以分子数

这时还剩氮气和一氧化碳,假设以前分别为4、1、2mol,那么,现在就有4mol氮气和6mol一氧化碳（用原子守恒算）,后面就知道了吧.加分吧^^

硫化氢,分子式是H2S18电子的物质有：C2H6,H2O2,SiH4,PH3,H2S,HCl,Ar.其中三原子的只有H2S

干冰就是固态的二氧化碳,它是分子晶体,肯定有二氧化碳分子再问：CO2这不是一个二氧化碳分子吗？qq1335039075再答：分子晶体是由很多分子构成的啊，不止一个分子再问：您的学历水平，+QQ以后请教

IBr+H2O=HI+HBrO..电子式是H:O:Br..其实HBrO的真正形式是HOBr,只是前面漂亮一点再问：电子式中溴的周围为什么没有电子？再答：忘了，你......电子式是H:O:Br:...

惰性气体都是单原子分子气体,三原子气体分子有好多啊,臭氧分子（03）,CO2,NO2,SO2,H2S……

这要从晶体的结构进行分析,二氧化碳是分子晶体,CO2分子式：O=C=O氧气也是分子晶体,但O2分子式：O=O这些键是很稳定的,难以破坏,所以就导致了二氧化碳中不含氧分子,而氧气中含有氧分子.

氢原子有三种,H、D、T,也就是1H,2H,3H,而氧一般来说有16O和O18两种原子,形成氢气的种类共有H2,D2,T2,HD,HT,DT,再分别结合一个氧原子,水分子共有H2（16）O,D2（16

空气中氮气占体积78%,氧气为21%,根据题意,同等条件下,同体积气体分子数相同,所以空气中氮气分子：氧气分子=78:21.同等条件下,1mol任何气体的体积均为22.4L,而1mol任何气体含有6.

78：21=26：7空气中含氮气78%、氧气21%

H2O分子量最大：3+3+18=24分子量最小：1+1+16=18共7种分子量

（3.01×10^24）/（6.02×10^23）=5,说明二氧化碳为5mol,所以质量为5×44=220g氧原子有5×2=10mol,碳原子有5×1=5mol

溶液的体积=n/c=m/(Mc)L=1000m/(Mc)ml;溶液质量=水质量+气体质量；1000pm/(Mc)=1×V水+m;V水=1000pm/(Mc)-m;单位是ml;