同体积 同物质的量一元强酸与一元弱酸的比较原理

同体积同物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸中和碱的能力是相同的这句话是对的如果是一元强酸是pH=7这个明白吧那我说一下一元弱酸当溶液体积相同时,溶液的酸性与同一金属反应时的起始反应速率与溶液中氢离子的浓

反应消耗了H+,平衡被破坏,向生成H+的方向移动,最终能反应完全,由于H+的物质的量相同,所消耗的碱就相同.

对.一元强酸完全电离成离子,一元弱酸不完全电离,所以同浓度的一元强酸溶液中离子的总浓度大于一元弱酸溶液中离子的总浓度.导电性与离子的总浓度成正比.

首先等体积等物质的量浓度说明所含酸物质的量相同那么所含氢离子物质的量也相同中和碱的能力当然也相同了如果只有等体积显然不行浓度不同物质的量就改变了再问：�кͼ��������ʲô��˼再答：����кͷ

1、因为强酸弱碱盐中的弱碱的金属阳离子能够发生水解而使溶液呈酸性.这里你需要明确盐类水解的规律：有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,不弱不水解,都强呈中性.例如：NH4Cl是强酸弱碱盐,水解的离子方程

知道强酸和弱酸的本质区别吗强酸的氢离子能够完全电离出来,而弱酸的只能局部电离,所以前者的氢离子浓度比后者大.但是如果两者物质的量相等,那么氢元素的量也是相等的（都是一元酸嘛）.注意是氢元素!弱酸的氢离

1.同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,恰好生成强碱弱酸盐,所以显碱性.实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量的弱酸和强碱,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性.2.虽然

同体积同物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱混合后生成强碱弱酸盐,其中强碱可以认为是不会水解的.而弱酸根因为和H+的结合能力较强因此会发生水解,即（X-）+H2O=HX+(OH-)从而使溶液显碱性.（X-

设两相同无质量的浓度1mol/L,且体积相同1L的溶液中,强酸能完全电离所以一元强酸就电离出1mol的氢离子所以氢离子浓度1mol/L等于1由于一元弱酸在溶液只能部分电离,所以一元弱酸电离出的氢离子就

pH相同的话弱酸消耗NaOH多因为弱酸在溶液中不完全电离pH和强酸一样的时候浓度更大浓度一样的强酸弱酸的话消耗NaOH就一样了

反应生成的产物的计算是看分子式的,而不是看强弱程度.只要都是一元酸碱,物质的量一样,那么最终生成水的多少肯定一样,只不过弱酸弱碱离子反应一点,电离一点,再反应,因为离子减少是促进电离的

不相等再答：且酸的浓度，大于碱再答：望给采纳，让我完成任务，谢谢再问：为什么酸的会大于碱啊，氢离子不是和氢氧根离子完全中和了吗再答：对呀再答：你说的没错，但是你忽略了一个细节再答：就是弱碱在水中不会完

用这个提法问的时候,答案是：开始时强酸反应速率较弱酸大,随着反应的进行,强酸、弱酸的反应速率都减慢,但是弱酸减慢的程度比强酸的程度要小.最后,由于弱酸平均反应速率小于强酸,所以理论上是强酸反应完毕时,

体积和浓度,中和碱的能力一样,产生氢气量一样,只是强酸反应速率快体积和PH相同,由于弱酸部分电离出来的氢离子就和强酸一样多,消耗时,还能不短电离出来氢离子,所以弱酸产生氢气多,但是开始时速率一样快.

等物质的量浓度的强酸与弱碱（都是一元）等体积混合生成强酸弱碱盐水溶液显酸性

当他们物质的量体积相同时,与金属反应,由于弱酸不能完全电离,所以PH较大,氢离子的浓度小,产生氢气的量少,反应的速率小.当他们的PH体积相同时,弱酸不能完全电离,为了保证PH相同,所以需要更多的弱酸来

由PV=nRT可的：同温同体积时气体的物质的量与压强成正比.

因为弱酸是弱电解质,不完全电离,在相同的物质的量浓度时,产生的氢离子比强酸少,所以pH高.原本相同的物质的量的浓度,稀释相同倍数后仍然是相同的物质的量的浓度,所以pH弱酸大另一方面,如果是相同pH的一

反应速率：CH3COOH比HCl快CH3COOH弱电解质反应时电离平衡不断左移氢离子浓度变化慢而HCl则会锐减生成氢气量:相等因为二者的所含氢的物质的量是相同的

由热力学第一定律可知：W+Q=△E,W与体积变化有关,Q是吸放热,物体内能与W做功和吸放热Q有关,二者共同决定.